Cinco cosas que pueden cambiar la velocidad de una reacción química

" . Teoría de la colisión " La velocidad de una reacción química se explica generalmente por una idea conocida como En esta teoría , el tiempo que tarda dos sustancias para reaccionar es mucho mayor si el individuo moléculas chocan con más frecuencia entre sí . Casi todos los medios de acelerar una reacción química lo hacen aumentando el número de colisiones . Reactivo Estado

Una reacción entre dos sustancias será mucho más rápido si las dos sustancias son ambos gases . Esto es porque todas las moléculas individuales que constituyen el gas puede mezclar muy rápidamente juntos. Por el contrario , dos sólidos tomarán un tiempo mucho más en reaccionar porque la mayoría de las moléculas que desea mezclar están atrapados dentro de la forma sólida . Para aumentar la velocidad de la reacción , debe cambiar el estado físico de los reactivos de manera más moléculas pueden colisionar .
Temperatura

Las moléculas están en constante movimiento como su constituyente núcleos y los electrones se mueven alrededor de la otra . Si aumenta la temperatura de un reactivo, esas moléculas empiezan a moverse más rápido . Si coloca dos reactivos juntos y aumentar la temperatura entonces las moléculas chocarán entre sí mucho más regularidad que si se movían lentamente . La temperatura es también una buena manera de cambiar el estado físico de una sustancia , como el agua hirviendo para crear vapor . Al girar las moléculas en un gas líquido o pueden mezclar mejor.
Concentración y Presión

La concentración de una sustancia química que aumentará la velocidad de reacción , porque no son moléculas más individuales incluidos en la solución. Imagina que tienes una bolsa con diez canicas en el mismo. Si se agita la bolsa , los mármoles se empiezan a chocar unos con otros . Si se va a añadir a continuación otros diez canicas y agitar la bolsa , el número de colisiones se incrementaría . Al aumentar la concentración de la solución líquida aún más lejos que pueda seguir para acelerar la reacción . En un gas , el aumento de la presión tendrá el mismo efecto .
Superficie

Como ya se ha explicado , un reactivo sólido tomará mucho tiempo para reaccionar porque la mayoría de las moléculas están en el interior del sólido y no expuesto a la segunda sustancia reaccionante . Sin embargo, si se aumenta el área de superficie del sólido , entonces considerablemente más moléculas están expuestos . En lugar de utilizar un bloque sólido , utilizar una forma de nido de abeja o aplanar el bloque. Alternativamente , moler su bloque sólido en forma de polvo , o afeitarse en copos. Todos ellos aumentan el área de superficie expuesta de la sustancia .
Catalizadores

También puede acelerar una reacción mediante la adición de una tercera sustancia , conocida como un catalizador . Si, por ejemplo , usted quiere cambiar el monómero de etileno en el polímero de polietileno , deberá añadir un catalizador llamado peróxido de benzoilo . Esto funciona mediante la ruptura de los enlaces carbono doble en el etileno por lo que los monómeros individuales se unen en una cadena . Al final de la reacción que se quedaría con el polietileno y el peróxido de benzoilo , una vez más . El catalizador no se consume en la reacción pero sólo rompe los lazos que unen las moléculas entre sí.