Cómo convertir un metal de cobre que acuosas iones de cobre

Los químicos han sabido por mucho tiempo que los ácidos fuertes son capaces de disolver ciertos metales . Metal de cobre se puede disolver de esta manera, mediante la adición a ácido nítrico concentrado . En esta reacción, cada átomo de cobre pierde dos electrones y así se convierte en una especie química cargadas, o un ion . El ácido nítrico también se cambia ya que reacciona con el metal , convirtiéndose en una mezcla de gas de agua y dióxido de nitrógeno . El resultado final de la reacción es que el metal de cobre se convierte en iones de cobre en un solution.Things de agua que necesitará
de metal de cobre
Escala
Beaker
ácido nítrico concentrado
Pinzas
placa caliente (opcional ) en
Mostrar más Instrucciones Matemáticas 1

Use el equipo de protección personal adecuado ; guantes resistentes a los ácidos , bata de laboratorio y gafas protectoras. Ponga todos sus artículos de vidrio , productos químicos y aparatos en una campana para vapores químicos .
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Cortar una porción de cobre a partir de un carrete de alambre o de alguna otra fuente de este metal . Pesar la muestra que ha tomado.
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Vierta un poco de ácido nítrico concentrado ( HNO3 ) de su contenedor a granel en un vaso marcado . Utilice unos 5 ml de ácido por cada 0,5 g de metal de cobre que tiene en su sample.Perform este paso , y todos los demás en la campana de humos .
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Añade porción de metal de cobre en el vaso de precipitados con el ácido. Bajar el metal lentamente y con cuidado para que no salpique el ácido. Usted puede utilizar pinzas o tenazas para hacer este más seguro .
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Permitir el metal para sentarse en el ácido . Se va a reaccionar con el ácido nítrico para producir iones de cobre con una carga positiva doble, conocida como Cu ( II). La reacción también hará que el dióxido de nitrógeno , que escapar del vaso de precipitados como un gas de color marrón . La ecuación para esta reacción es Cu ( s) + 4H + (ac ) + 2NO3- (aq) - & gt; Cu2 + ( aq) + 2NO2 ( g ) + 2H2O ( l ) .