Si diluye Vinagre , ¿cómo afectará el valor de pH ?

El vinagre es un ácido diluido que se puede hacer más diluida usando agua , o puede ser neutralizado mediante una base, pero no se puede convertir en una base propia . El término " pH " significa " potencial de hidrógeno " - los iones de hidrógeno más que flotan libremente en una solución , más ácida es la solución. PH del vinagre siempre permanecerá en un número inferior al neutral, no importa qué tan diluida que es, porque el vinagre es un ácido. El vinagre es un ácido diluido

El vinagre es una forma diluida de ácido acético . El ácido acético constituye de un 4 por ciento a 6 por ciento del contenido del vinagre, dependiendo de la marca y el tipo de vinagre. El agua constituye casi todo el resto del contenido del vinagre , aunque las trazas de fibra, vitaminas y otros compuestos presentes en los alimentos utilizados para suministrar los azúcares necesarios para la producción de vinagre también pueden permanecer . El ácido acético, que se puede representar como CH3COOH , se forma en una solución naturalmente diluir cuando se hace vinagre. Vinagre blanco destilado se puede esperar que contienen ácido acético o menos 5 por ciento , y su pH puede espera que sea aproximadamente 2,4 .
Producción de vinagre

Cuando un azúcar, que se puede representar como C6H12O6 , se combina con levadura, que forma el alcohol y CO2 - este proceso se llama fermentación. El dióxido de carbono se libera en forma de vapor mientras que el alcohol permanece en forma líquida. El alcohol, que se puede representar como C2H5OH , entonces interactúa con el oxígeno y microorganismos en el aire. El tipo de molécula de oxígeno que interactúa con la molécula de alcohol es O2, y el tipo de microorganismo es un Acetobacter , un tipo de pequeñas bacterias . Una vez que las bacterias han metabolizado y oxígeno y se hace reaccionar , respectivamente , al alcohol , una solución de ácido acético y agua permanece. Composición química del vinagre se puede representar como CH3COOH ( la molécula de ácido acético ) + H2O ( la molécula de agua ) .
Dilución Vinagre

El agua destilada tiene una pH neutro de 7 , lo que significa que el agua no es ni un ácido ni una base. Sin embargo , debido a que el agua que no ha sido destilada entra en contacto con los productos químicos en la atmósfera , las tuberías , el suelo y las rocas , recoge los productos químicos que pueden cambiar su pH . Por ejemplo , el Programa Nacional de Deposición Atmosférica de los Estados Unidos ha trazado el pH del agua que ha caído en forma de precipitación en todo el país . Esa agua tiene un pH de aproximadamente 5,0 a 6,0 en la costa oeste , y el pH del agua de la precipitación cae a cerca de 4,0 a 5,0 en la costa este . Cuanto menor sea el pH del agua utilizada para diluir el vinagre, la capacidad del agua es más limitado para elevar el pH del vinagre. La dilución adicional de vinagre sería elevar su pH de alrededor de 2,4 - sin embargo, ya que el agua no es una base, incluso muy diluida de vinagre seguiría siendo un ácido , así como su pH crece más alto y que se acerca a la posición neutral
.
neutralizante vinagre

para neutralizar el pH del vinagre a la del agua que debe combinarse con una base en una reacción que produzca agua usando los átomos de oxígeno y de hidrógeno ya presentes en el vinagre (y en la base que es para ser combinado con ) . Una base común usado para neutralizar el vinagre es el bicarbonato de sodio , que se puede representar como NaHCO3. Cuando se combina con el bicarbonato de sodio , por ejemplo , los iones de hidrógeno del vinagre y los iones de bicarbonite el bicarbonato de sodio se combinan para producir ácido carbónico, que se descompone espontáneamente en un vapor de dióxido de carbono y agua líquida .