Cómo saber si un ácido de Lewis tiene un orbital vacío

Muy por debajo del horizonte de la visibilidad humana , el mundo está hecho de átomos . Estos átomos ' encajen juntos " para formar moléculas y las moléculas encajan entre sí para formar moléculas más grandes. Todo en el mundo que podemos ver es una especie de parque temático Legoland compone de miles de millones y billones de átomos y moléculas . Química describe cómo estas piezas increíblemente pequeños encajan. Algunas de las explicaciones de por qué algunas estructuras se unen mientras que otros no incluyen las diversas teorías de ácidos y bases . Una de estas teorías es la teoría de Lewis de ácidos y bases . Instrucciones Matemáticas 1

Estudiar cómo los electrones se disponen alrededor del núcleo del átomo . Los electrones se disponen en conchas y cada cáscara deben ser completados antes de que se inicie la siguiente capa . Los primeros tres cáscaras se llaman p, d y f , y cada uno de éstos se componen de orbitales , cada uno de los cuales tiene dos electrones. La cáscara p tiene un orbital - dos electrones , la cáscara tiene cuatro orbitales p --- ocho electrones y la concha d tiene nueve orbitales - 18 electrones . La carga del núcleo determina cuántos electrones del átomo tendrá . Por ejemplo , el oxígeno tiene ocho electrones . La cáscara p está llena y la cáscara de s está casi lleno - que tiene un orbital
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vacío Observe como ácidos de Lewis y bases de Lewis encajan entre sí para formar complejos de Lewis. . Por lo general, ácidos y bases se encajan porque los ácidos son un electrón de corto que tiene una cubierta completa y bases tienen un electrón extra después de completar una concha. El complejo comparte este electrón extra y parece que todas las conchas están completos . Ácidos y bases de Lewis son sólo casos especiales en los que se comparten pares de electrones . Este intercambio de pares de electrones puede ser debido a que el ácido de Lewis tiene un orbital vacío o puede ser debido a que el ácido de Lewis tiene un par de dobles enlaces - átomos que comparten dos electrones - que se puede convertir a enlaces simples si el ácido de Lewis podría combinar con una base de Lewis .
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Reconocer la diferencia nomenclatura en los dos tipos de ácidos de Lewis . Si el ácido de Lewis tiene un orbital vacío , la fórmula será marcado con un signo " + " que muestra que tiene un orbital vacío que necesita ser llenado para compensar una concha. Si el ácido de Lewis tiene dobles enlaces que pueden ser convertidos en enlaces sencillos si había un par adicional de electrones , no habrá ninguna señal . Bases de Lewis siempre tienen un " - " . Signo para indicar que hay un excedente de electrones después de la última cáscara completado
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Detectar un ácido de Lewis con un orbital vacío mediante la búsqueda de cualquier estructura que tiene exactamente un vacío corto orbital de una concha completa .