Cómo convertir gramos a Curies

elementos radiactivos se someten a la decadencia, y la velocidad a la que se produce utiliza la decadencia que se medirán en curies . El Consejo Internacional de Uniones Científicas sobre las normas , Unidades y Constantes de radiactividad define la curie como la " cantidad de cualquier sustancia radiactiva en la que 3,7 --- 10 ^ 10 desintegraciones ocurren cada segundo . " Las tasas de descomposición varían entre los diferentes elementos radiactivos , por lo que la conversión de gramos a curies , abreviado a Ci , es posible sólo cuando se conoce el material de origen. Instrucciones Matemáticas 1

Establecer el peso atómico del elemento marcando la tabla periódica. Por ejemplo , el peso atómico del cobalto -60 es 59.92 y uranio -238 tiene el peso atómico 238
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Convertir la masa en moles , utilizando los topos fórmula = masa del elemento de masa /atómica del elemento y , a continuación, convertir moles a átomos multiplicando el valor en moles por el número de Avogadro , 6,02 x 10 ^ 23 . Por ejemplo, para establecer el número de átomos en 1 gramo de cobalto - 60 , calcular ( 1 /59,92 ) x ( 6,02 x 10 ^ 23 ) . Esto tiene 1,01 x 10 ^ 22 átomos
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Sustituir la actividad del elemento , por ejemplo 1,10 x 10 ^ 3 Ci de Cobalto- 60 , en la fórmula : . R = actividad tasa x ( 3.700 x 10 ^ 10 átomos /s /Ci) . El resultado es una " r ", el número de átomos en decadencia por segundo . Por ejemplo , 1,10 x 10 ^ 3 x 3.700 x 10 ^ 10 = 4,04 x 10 ^ 13 átomos en descomposición por segundo , por lo que r = 4,04 x 10 ^ 13 .
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Utilice la velocidad de primer orden ecuación, r = k [ número de átomos ] 1 , para determinar el valor de k.

por ejemplo, utilizando los valores de "r" y el número de átomos de determinados previamente para cobalto- 60 , la ecuación se convierte : 4.04 x 10 ^ 13 átomos en descomposición por segundo = k [ 1,01 x 10 ^ 22 átomos ] . Esto tiene k = 4,1 x 10 ^ -9 s ^ -1
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Determinar la actividad de la caries , en átomos /segundo , para el elemento . Para ello, sustituir el número de átomos en la muestra en la ecuación : ( 4,1 x 10 ^ -9 s ^ -1 ) x ( número de átomos en la muestra) . Por ejemplo , con 1,01 x 10 ^ 22 átomos de la fórmula: ( 4,1 x 10 ^ -9 s ^ -1 ) x (1,01 x 10 ^ 22 ) . Esto tiene 4.141 x 10 ^ 13 átomos /segundo .
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Calcular el valor en curies dividiendo la tasa de desintegración por segundo en un 3,7 x 10 ^ 10 , la tasa de descomposición igual a 1 curie . Por ejemplo , 1 gramo de cobalto -60 es equivalente a 1.119 curies porque 4.141 x 10 ^ 13 /3,7 x 10 ^ 10 = 1119 Ci .