Cómo determinar el pH de 0,1 Mol NaAc

NaAc abrevia la sal sódica del ácido acético con el CH3COOH fórmula química . El acetato de sodio se somete a la hidrólisis de acuerdo con la siguiente ecuación : CH3COO (-) + Na ( +) + H2O = CH3COOH + Na ( +) + OH (-). Los iones de hidróxido ( OH ~ ) liberados en esta reacción hacen que la solución más básica aumentando su pH . PH mide cuantitativamente la acidez de las soluciones , y es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno (H +) : pH = -log (H +) . Para calcular la concentración de iones de hidrógeno tener en la cuenta de que el producto de las concentraciones de los iones H + y OH ( - ) es constante e igual a la constante de ionización de water.Things que necesitará
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Divide la constante de ionización del agua ( 10 ^ -14 ) por la constante de disociación del ácido acético para calcular la constante de hidrólisis . La constante de disociación de este ácido es 1,77 x 10 ^ -5 y por tanto la constante de hidrólisis es 10 ^ -14 /1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10 .
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Anote la ecuación que describe las concentraciones de equilibrio de las moléculas en la reacción de hidrólisis :

[ OH- ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 x 10 ^ -10 ( hidrólisis constante)

Tenga en cuenta que las concentraciones se denotan con los corchetes .
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denotan la concentración desconocida de iones de hidróxido ( OH- ) como " X " para convertir la ecuación concentración equlibrium a la forma matemática observando también que las concentraciones de [ OH- ] y [ CH3COOH ] son ​​iguales entre sí como se deduce de la ecuación química disociación :

x ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10

el concentración dada de CH3COO- acetato es 0,1
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Multiplicar ambos lados de la ecuación matemática en un 0,1 de la siguiente manera : .

( X ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5,65 x 10 ^ -10 ) x 0,1 o

x ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
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Toma la raíz cuadrada del número 5.65 x 10 ^ -11 para calcular la concentración de iones hidróxido :

[ OH- ] = raíz cuadrada (5,65 x 10 ^ -11) = 7,5 x 10 ^ -6
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Divida la ionización . constante de agua ( 10 ^ -14 ) por la concentración de iones hidróxido para calcular la concentración de iones de hidrógeno (H +) en la solución :

10 ^ (- 14 ) /7,5 x 10 ^ -6 = 1,3 x 10 ^ ( - 9 ) .
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Tomar el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno , y luego se multiplica por -1 para calcular el pH . El pH de la solución NaAc es ( -1 ) x log ( 1,3 x 10 ^ -9 ) = -1 x ( -8,9 ) = 8,9 .