La fusión & amp ; Punto de ebullición de flúor

El más ligero de los elementos halógenos , el flúor es un gas a temperatura ambiente con un punto de ebullición de 85,03 Kelvin , o menos - 306.62 grados, y un punto de fusión de 53,53 Kelvin , o menos - 363.32 grados. El flúor existe como una molécula diatómica tóxico en su estado puro . Como el elemento más electronegativo , flúor puede formar un gran número de compuestos con otros elementos e incluso se ha hecho reaccionar con los gases nobles como el criptón, xenón y radón . Descubrimiento

A pesar de ser relativamente abundante en la corteza terrestre , flúor fue aislado por el químico francés Henri Moissan en 1886 mediante un proceso electrolyitc . Moissan fue galardonado con el Premio Nobel en 1906 por su esfuerzo, pero que había sufrido los efectos de la intoxicación por flúor , que puede haber contribuido a su muerte, el año después de su premio . Los peligros de trabajar con flúor se ilustran por el número de intoxicaciones , explosiones e incluso muertes sufridas por los primeros químicos que intentan aislar el flúor .
Halógenos

El flúor es un no metal que se encuentra en la cima del Grupo 17 de la tabla periódica , el grupo refiere a menudo como los halógenos . Los halógenos , o " sal formadores , " son ampliamente conocidos por la formación de sales y se encuentran a menudo de forma natural en este formulario. El fluoruro de calcio , por ejemplo , se sabe que minerologists como la fluorita . Los halógenos , como grupo, son altamente reactivos con una amplia gama de sustancias con flúor destacándose como el más reactivo de estos elementos. De hecho , los primeros intentos de flúor purificadora tenían dificultad con simplemente encontrar un recipiente adecuado como flúor será grabar vidrio y reaccionar con paladio y oro .
Nobles compuestos Gas

La versatilidad de flúor para formar compuestos con un gran número de elementos permite un enorme número de compuestos de flúor . Incluso los gases nobles , que tenían en un momento dado en llamar los gases inertes desde que fueron considerados no reactivo con la mayoría de elementos han , sido capaz de formar compuestos con flúor en condiciones apropiadas. Por ejemplo , el xenón se ha utilizado para formar difluoruro de xenón ( XeF2 ) , tetrafluoruro de xenón ( XeF4 ) y hexafluoruro de xenón ( XeF6 ) .
Usos

Aunque el flúor se aisló a finales del siglo 19, hubo poca utilidad para el elemento hasta que el desarrollo de la energía nuclear, donde flúor encontró importancia en la formación de hexafluoruro de uranio como parte del proceso de refinación de uranio . Los compuestos de flúor , conocidos como fluorocarbonos, encontraron prevalencia en latas de aerosol y aire acondicionado hasta que las preocupaciones de los daños ambientales llevaron a no dejar de usar. Hoy en día, el flúor se encuentra con frecuencia en el cuidado dental , ya que algunos municipios agregan niveles extremadamente bajos de flúor a los suministros de agua y se utiliza en la pasta dental .