La diferencia entre los isótopos de un mismo elemento

elementos se diferencian de acuerdo al número de protones en su núcleo. El hidrógeno , por ejemplo, tiene un protón en su núcleo, mientras que el oro tiene 79. Los protones tienen una carga positiva y pesan una unidad de masa atómica . Los núcleos también suelen contener neutrones, que pesan más o menos lo mismo que los protones , pero no tienen cargo . Dos átomos que contienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones son isótopos del mismo elemento . Sus masas son diferentes , pero reaccionan de la misma manera químicamente . Masa atómica Número

Los isótopos por lo general no se dan nombres especiales , con la excepción de deuterio y tritio , que son isótopos de hidrógeno . En cambio , los isótopos son simplemente etiquetados de acuerdo a su número de masa atómica . Este número se refiere a la masa del núcleo del elemento. Debido a que los protones y los neutrones tienen aproximadamente el mismo peso , el número de masa atómica es simplemente la suma de los protones y neutrones en el núcleo . Todos carbono tiene seis protones , pero diferentes isótopos tienen diferente número de neutrones . El carbono- 12 es el más común , con seis neutrones , pero el carbono -13 y carbono - 14 --- con siete y ocho neutrones , respectivamente --- también ocurre naturalmente.
Química

Positivo y cargas negativas se atraen. Para un átomo o molécula a ser estables , debe tener una carga neta de cero, lo que significa que las cargas positivas y negativas se anulan entre sí . El número de protones de carga positiva en el núcleo determina el número de electrones cargados negativamente que giran alrededor del núcleo. Las reacciones químicas son impulsados ​​por la interacción entre las cargas positivas y negativas --- los protones y electrones --- de diferentes átomos . Debido a que los neutrones no son positivos o negativos , que no influyen en las reacciones químicas. En otras palabras, los diferentes isótopos no se comportan de forma diferente durante las reacciones químicas o cuando se forman compuestos. Están distinguen sólo por el peso.
Promedio isotópica Misa

La tabla periódica enumera las masas atómicas de cada elemento . Por lo general, este número es un decimal en lugar de un número entero. Esto no se debe a un átomo individual de hidrógeno pesa 1,0079 unidades atómicas de masa --- neutrones y protones cada uno pesan una unidad de masa atómica , por lo que cualquier átomo dado tiene un valor de número entero para la masa . El número que aparece en la tabla periódica es un promedio ponderado de los isótopos naturales de un elemento. Casi todo el hidrógeno tiene sólo un protón y ningún neutrón , pero un pequeño porcentaje de hidrógeno tiene uno o dos neutrones y se llama deuterio o tritio. Estos isótopos más pesados ​​sesgan el peso promedio ligeramente superior.
Isótopos Estabilidad y Ocurrencia

Ciertas combinaciones de protones y neutrones son más o menos estables que otros. En términos generales , la frecuencia de un isótopo en la naturaleza está determinada por su estabilidad. Los isótopos más estables también son los más comunes . Ciertos isótopos son inestables hasta el punto de ser radiactivo , lo que significa que se descomponen con el tiempo en algún otro elemento o isótopo y liberan radiación como un subproducto . Carbono - 14 y el tritio , por ejemplo, son tanto radiactivo. Ciertos isótopos extremadamente radiactivos no existen en la naturaleza, porque se descomponen muy rápidamente , pero otros, como el carbono -14 , la decadencia lenta y ocurren de forma natural.