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La principal diferencia entre un elemento y un compuesto químico es que un elemento es de sólo un átomo . El elemento no puede desglosarse aún más debido a que ya está en su forma más simple . Hay 118 elementos conocidos , cada uno con su propio número atómico y peso . Por otra parte , varios elementos pueden combinarse para formar compuestos químicos complejos . Por ejemplo, los elementos sodio , carbono , oxígeno e hidrógeno forman el complejo compuesto de percarbonato de sodio (también llamado carbonato de sodio peroxihidratado ) . El percarbonato de sodio es en realidad compuesto combinación compuesta de carbonato de sodio (Na2CO3 ) y peróxido de hidrógeno ( 3H2O2 ) .
Símbolos y Fórmulas
Los elementos también difieren de los compuestos químicos en los que que están representados por sus símbolos. Por ejemplo, el elemento oxígeno se expresa por la letra " O" , el elemento nitrógeno está representado por "N" y el potasio está representado por la letra " K" Sin embargo, porque los compuestos químicos son una mezcla de dos o más elementos , una fórmula específica se utiliza para representar todos los compuestos químicos en la fórmula. Por ejemplo, el compuesto de cloruro de sodio (también conocido como sal de mesa) está representado por la fórmula NaCl. El ácido úrico es un compuesto más complejo y su fórmula es C5H4N4O3 .
Distinguir Factor
Los elementos se reconocen por su número atómico . Por ejemplo , el hidrógeno tiene un número atómico de uno, de sodio tiene un número atómico de 11 , el aluminio tiene un número atómico de 13 y plata tiene un número atómico de compuestos 47. , por otro lado, son reconocidos por sus enlaces químicos. Por ejemplo, la sal de mesa está formado por un enlace iónico . Un enlace iónico es un enlace que se forma cuando uno las transferencias de átomos uno o más de sus electrones a otro átomo.
Ionic Bond Ejemplo
El sodio tiene un electrón en su capa exterior , mientras que el cloro tiene siete electrones en su capa externa . Así , la forma en que se encuentra , ni elemento es bastante estable . Da de sodio hasta su único electrón externo al cloro , con lo que el elemento de un ion positivo . El cloro gana el electrón y por lo tanto se convierte en un ión negativo . Las cargas positivas y negativas se atraen entre sí y unidas por la naturaleza electrostática de los dos elementos . Una vez que se forma la unión , cada elemento tiene ahora ocho electrones en su capa externa , por lo tanto más estable .