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Si alguna vez hay un derrame de sustancias químicas , es de gran importancia para neutralizarlo antes de la limpieza. Esto hace que el material más seguro de manejar. Además, la limpieza de un ácido fuerte o base fuerte es una limpieza costosa. Neutralizar el derrame se reduciría significativamente el coste de eliminación . Además, sin la neutralización, el ácido carbónico que se produce durante la respiración se quedaría ácida y arruinar el equilibrio en el cuerpo de un organismo. El cuerpo contiene bicarbonato , que sirve tanto como un ácido y una base en el torrente sanguíneo, manteniendo así un pH de la sangre constante de 7,4 . Del mismo modo , el ácido clorhídrico se produce en el estómago y no requiere neutralización por la bilis y los fluidos pancreáticos ubicados en el duodeno .
La reacción de neutralización
Cuando se combinan un ácido y una base , se produce una reacción química para formar agua y sal. Según Lab Manager , si un ácido y base son a la vez muy fuerte, una violenta reacción se llevará a cabo . Esta es la razón por un neutralizador es siempre muy débil - que se ralentizará la reacción hacia abajo. Incluso cuando se utiliza un neutralizador , todavía habrá calor y gas emitido en la reacción .
Proceso
Los ácidos disuelven en el agua y producen iones hidronio ( H3O + ) . Bases también se disuelven en agua y se producen iones de hidróxido ( HO- ) . Los iones hidronio e iones de hidróxido se combinan para producir las moléculas de agua . La reacción química se expresa como H3O + (ac ) + HO (aq) - & gt; 2H2O . El "aq " significa que las moléculas están en una solución acuosa.
Un ejemplo
La reacción global entre ácido clorhídrico e hidróxido de sodio se expresa como HCl ( aq) + NaOH ( aq) - & gt; NaCl (ac ) + H2O. Esta ecuación representa todos los iones y las moléculas involucradas, incluyendo cloruro de sodio , ácido clorhídrico e hidróxido de sodio acuoso. Por ejemplo , NaCl (cloruro de sodio ) podría ser dividido en Cl y Na + , proporcionando así una ecuación ya llamada una ecuación iónica total . La ecuación iónica total se expresa como H + (ac ) + Cl (aq) + Na + (ac ) + OH (aq) - & gt; Na + ( aq) + Cl ( aq) + H2O .