Reacción Química Balanced

En Química hay muchas formas de cálculos y la mayoría incluye en las ecuaciones químicas . La ley de la conservación de la masa que una ecuación química debe ser equilibrado . Esto significa en última instancia que cada lado de la ecuación debe tener el mismo número de átomos porque ni los átomos de masa ni pueden ser destruidos durante una reacción química . Las fórmulas químicas que reaccionan entre sí , conocidos como reactivos , residen en el lado izquierdo de una ecuación química , y los productos de los átomos que reaccionan se pueden encontrar en el lado derecho de la ecuación. Contando los Coeficientes

Cada lado de la ecuación química contiene coeficientes que juegan un papel importante en determinar cuántos átomos están involucrados en la reacción química . Si el lado izquierdo de la ecuación tiene la fórmula química 4Fe , o cuatro átomos de hierro , entonces el lado derecho debe tener cuatro átomos de hierro , así para que la ecuación para ser equilibrado. El 4 frente al símbolo químico del hierro, Fe , es un ejemplo de un coeficiente.
Subíndices dentro del paréntesis

La comprensión de las matemáticas detrás de conteo subíndices en una ecuación química es la parte más difícil de equilibrar las ecuaciones químicas . Los subíndices de una fórmula química sólo se refieren al elemento en el que se sigue . En la fórmula química para el agua , H2O, la 2 es un subíndice para el hidrógeno. Esto significa que hay dos átomos de hidrógeno y un solo átomo de oxígeno. Este mismo concepto se aplica a las fórmulas entre paréntesis , lo que significa que H2O es igual a ( H2O ) .
Subíndices Fuera de los paréntesis

Los subíndices que se encuentran fuera de los paréntesis de una fórmula química dada aplicará a todos los elementos dentro de los paréntesis. La fórmula química , Al ( NO3) 3 , tiene dos conjuntos de subíndices. El subíndice 3 dentro de los paréntesis se aplican únicamente al elemento oxígeno. Sin embargo, el subíndice 3 fuera de los paréntesis se aplica tanto al elemento de nitrógeno y el elemento de oxígeno. Cuando se trata con múltiples subíndices , multiplicar el subíndice en el exterior por los subíndices en el interior de los paréntesis. ( NO3 ) 3, entonces tendría nueve átomos de oxígeno y tres átomos de nitrógeno debido a que el átomo de nitrógeno en esta fórmula ha asumido un subíndice no escrita de 1.

Notas finales sobre Balanceo de ecuaciones químicas

en las ecuaciones químicas , los coeficientes pueden ser modificados o añadidos a un lado para lograr el equilibrio . Sin embargo , los subíndices en una ecuación química debe seguir siendo el mismo o bien saldo será inalcanzable . También en las reacciones químicas, los diferentes compuestos son seguidos por abreviaturas entre paréntesis que indican el estado de la materia en la que los compuestos están en . Estas abreviaturas son ( s), ( l) , ( g) y (ac ) , que representan sólida , líquido , gas y acuosa , respectivamente .