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Si un átomo gana o pierde electrones , se convierte en un ión con carga positiva o negativamente . Si un átomo gana o pierde neutrones , retiene una carga neutra porque el número de protones y electrones permanece incluso . Estas versiones de carga neutra de los elementos se llaman isótopos . Debido a la diferencia de neutrones , el peso atómico del isótopo diferirá del elemento, pero el número atómico seguirá siendo el mismo .
Nomenclatura
Los isótopos son nombrados después de que los elementos que están basadas en , con un número con guión siguiente que muestra el número de masa atómica del isótopo. El número de masa es simplemente el peso atómico redondeado al número entero más próximo . Por ejemplo , el oxígeno tiene un número atómico de 8 y un peso atómico de 15.9994 , lo que hace así la masa número 16. oxígeno tiene 8 neutrones como 16-8 = 8. El isótopo estable O- 18 tiene un número de masa de 18 y un número atómico 8 , es decir, hay 10 neutrones : 18 - 8 = 10
naturalmente presentes
Cuando se dice que un isótopo es de origen natural , que significa que no fue hecho por el hombre . Hay 339 isótopos naturales que contienen cada uno un número específico de protones /electrones y neutrones. Cuando isótopos naturales se enumeran en una tabla , su porcentaje de abundancia se suele incluir .
Estabilidad
Los isótopos pueden ser estables o radiactivos . La diferencia depende de si o no el isótopo ha decaído con el tiempo. De los 339 isótopos naturales , 225 de ellos son considerados para ser estable . Tenga en cuenta que los isótopos estables de hecho puede decadencia pero lo hacen a un ritmo tan lento que se considera insignificante .