Cómo determinar ánodo & amp ; Catódicos semirreacciones

Las baterías son un componente indispensable de nuestro mundo moderno móvil . Sin baterías , estaríamos todos necesitan cables largos conectados a nuestros teléfonos celulares , lo que sería peligroso y , francamente, ridícula . Las baterías generan energía eléctrica a través de reacciones químicas controladas , de los cuales hay dos: una reacción de oxidación en el ánodo produce electrones , y una reacción de reducción en el cátodo los absorbe . Instrucciones Matemáticas 1

Identificar qué dos tipos de metal conforman su cátodo y su ánodo. Los diferentes tipos de batería utilizan diferentes tipos de metales y soluciones que contienen iones de estos metales . Un tipo simple de batería utiliza un cobre ( Cu ) y un cátodo de zinc ( Zn ) ánodo.
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Identificar qué soluciones acuosas que contienen iones de estos metales se utilizan en su batería . La batería de cobre - zinc normalmente utiliza soluciones de CuSO4 y ZnSO4 .
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Determinar la valencia de los aniones en solución , y usar esto para determinar la valencia de los cationes . Para SO4 , es -2 . Así que la solución CuSO4 tiene iones SO4 con una carga de -2 asociado con iones de Cu que deben tener una valencia 2 a fin de equilibrar . El ZnSO4 tiene iones SO4 con un -2 carga asociada con 2 iones Zn cargadas.
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Escribir la ecuación de la mitad en el ánodo . Esta es la reacción que produce electrones. El zinc metálico tiene que perder esos electrones , entrar en solución en forma de iones de Zn con una carga +2 . Por tanto, el medio de reacción es : Zn ( s) ' Zn + 2 (ac ) + 2 e- . En estas ecuaciones " aq " indica que los iones están en una solución acuosa y "s" indica que el metal está en una forma sólida . " electrónico " representa electrones .
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Escribir la ecuación de la mitad en el cátodo . El cátodo absorbe los electrones , con lo que los iones de cobre cargados positivamente fuera de la solución mediante el equilibrio con los electrones entrantes. Por tanto, la media - reacción es Cu + 2 ( aq) + 2 e- ' Cu ( s ) .