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En una reacción redox , una sustancia gana electrones y otra sustancia que pierde . La sustancia que gana electrones se reduce, y la sustancia que pierde electrones se oxida . Las palabras " reducción " y " oxidación " se combinan para formar la palabra sintética " redox ", una palabra que los químicos inventados para describir este tipo de reacciones .
Agente Oxidante
El potasio permanganato provoca otras sustancias a perder electrones , por lo que se llama un agente oxidante. En las reacciones redox acuosas , el ion permanganato pierde fácilmente algunos o todos de su oxígeno y se convierte en cualquiera de dióxido de manganeso o un ion manganeso cargado positivamente . El oxígeno liberado oxida otros reactivos que pasan a estar presente . Por ejemplo , el ion permanganato oxida el ácido oxálico ( H2C2O4 ) en dióxido de carbono (CO2 ) .
Velocidad de reacción
En algunas reacciones , permanganato caliente reacciona considerablemente más rápido que el permanganato frío. Por ejemplo , el ion permanganato oxida el ion oxalato , mientras que el ion oxalato reduce el permanganato . La reacción tiene lugar en una solución acuosa altamente ácida. Sin embargo, la reacción transcurre tan lentamente a temperatura ambiente normal que tiene un valor limitado como un experimento de laboratorio . Sin embargo , después de calentar la solución , las sustancias reaccionan a un ritmo satisfactorio , de acuerdo con Los Angeles Harbor College .
Reacciones hipergólico
El permanganato de potasio a menudo sirve como un agente oxidante en las reacciones hipergólicos . Una reacción hipergólico es una reacción vigorosa que por lo general se produce de manera espontánea cuando una sustancia adecuada entra en contacto con un agente oxidante. Una mezcla de etilenglicol , propilenglicol y glicerina es adecuado para una reacción hipergólico . Si una pequeña cantidad de estas sustancias se mezcla con permanganato de potasio sólido , la mezcla se enciende si la temperatura es bastante cálida . Sin embargo , la reacción no puede tener lugar a temperaturas frías , según la alternativa ingeniero de investigación de combustibles Sam Barros .
Oxidación excesiva
En algunos experimentos de permanganato , las bajas temperaturas son necesarias . Por ejemplo , el etileno tiene la fórmula C2H4 . Un doble enlace une los dos átomos de carbono . Cuando se mezcla con permanganato de potasio en una solución fría de ácido sulfúrico diluido , el permanganato oxida etileno, que se convierte en etilenglicol. Sin embargo, a altas temperaturas , la reacción va demasiado lejos. El permanganato no sólo cambiar de etileno a etilenglicol . Se rompe el doble enlace y se oxida aún más el reactivo , lo que resulta en el dióxido de carbono como producto final , de acuerdo con Jim Clark , autor de " Los cálculos en AS /A Química Nivel . "