¿Qué es una ecuación Palabra en Química ?

La química es el estudio de la materia . Gran parte de la química se centra en las partículas y moléculas que forman la materia y los cambios que se producen durante las reacciones químicas . Si bien los cambios y reacciones químicas son un proceso físico que puede ser testigo , la química utiliza ecuaciones de palabras para ayudar a explicar lo que está sucediendo . Word Ecuaciones

Cuando dos o más elementos interactúan entre sí , puede ocurrir una reacción química . Por ejemplo , cuando el hierro y el oxígeno interactúan , la roya - óxido de hierro - formas . Simplemente explicar el proceso no revela mucho acerca de lo que está sucediendo a nivel molecular . Ecuaciones de Word describen una reacción química. La ecuación muestra los elementos presentes , incluye el número de moléculas en cada elemento y puede proporcionar el estado de cada sustancia (por ejemplo, sólido , líquido, gaseoso o acuoso ) .
Partes de una ecuación
ecuaciones

Word constan de dos partes : los reactivos y los productos . Los reactivos son los elementos que comienzan la reacción química. El producto es el resultado de la reacción química. Ecuaciones palabra Use signos más para separar cada elemento o compuesto y una flecha para indicar la diferencia entre los reactivos y los productos. Números a la izquierda de un elemento o compuesto indican el número de moléculas presentes . Los paréntesis a la derecha de un elemento o compuesto indican que el estado de la sustancia .
Ejemplo

El agua forma cuando se quema gas hidrógeno en presencia de oxígeno . Una ecuación simple palabra para esta reacción química podría ser : hidrógeno más oxígeno es igual de agua. También puede escribir en símbolos : H (hidrógeno ) + O (oxígeno ) ? H2O (agua). La ecuación simple palabra no tiene en cuenta la conservación de la materia , sin embargo .

Ley de Conservación de la Materia

La ley de conservación de la masa que las reacciones químicas estándar no crear o destruir la materia . Si una reacción se inicia con 10 átomos totales en un lado , el producto final debe contener también 10 átomos totales. En el ejemplo, agua , hidrógeno y oxígeno son naturalmente las moléculas diatómicas : las moléculas de hidrógeno y de oxígeno tienen dos átomos que comparten electrones. Para escribir la verdadera ecuación de palabra para el agua , la ecuación debe tener en cuenta la naturaleza diatómica de las moléculas de hidrógeno y oxígeno y ser equilibrada para reflejar la ley de conservación de la materia. La ecuación equilibrada para el agua se ve así: 2H2 + O2 ? 2H2O . Cada lado de la ecuación tiene seis átomos presentes : cuatro átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno . El 2H2 tiene cuatro átomos de hidrógeno; el O2 tiene dos átomos de oxígeno . Un compuesto de agua se compone de dos hidrógeno y uno de oxígeno ; dos compuestos de agua - denotados por 2H2O - tiene cuatro de hidrógeno y dos de oxígeno , lo mismo que los reactivos originales

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