¿Qué significa cada lado de una ecuación química Representar ?

Ecuaciones químicas describen el cambio entre los reactivos y productos de una reacción química . Los reactivos - compuestos al principio de la reacción - se escriben en el lado izquierdo de la ecuación. - Los productos compuestos producidos por la reacción - se escriben en el lado derecho de la ecuación. Debido a que el número y tipo de átomos no cambian en una reacción química , una ecuación química está equilibrada cuando todos los átomos se contabilizan a ambos lados de una ecuación. Escribir ecuaciones químicas

Las ecuaciones químicas se escriben con las fórmulas químicas para cada reactivo en el lado izquierdo de la ecuación y la fórmula química para los productos en el lado derecho de la ecuación. Cada reactivo y producto se especifica más como un líquido (L ), el gas (G), sólido (s ) o solución acuosa (aq) . Los reactivos y los productos están divididos por una flecha indicando la dirección de la reacción - de reactivo en producto. Reacciones reversibles se representan con una doble flecha indica que la reacción también se puede proceder a la inversa. Además, la presencia de un catalizador o condiciones específicas necesarias para que ocurra una reacción se escriben encima de la flecha. Por ejemplo , la letra griega delta aparecería en las reacciones que requieren calor.
Ecuaciones
Balancing Chemical

El mismo número de cada tipo de átomo debe tenerse en cuenta tanto en el producto y los lados de una ecuación de reactivos . Esto requiere la ecuación para ser equilibrada por el aumento del número de moles de cada reactivo y producto hasta que el mismo número de cada tipo de átomo es en cada lado. Por ejemplo , la reacción entre el gas hidrógeno y gas oxígeno para producir agua se escribe como H2 ( g ) + O2 ( g ) - & gt; H2O ( l). Esta ecuación es desequilibrada porque hay dos átomos de oxígeno en el lado de los reactivos , pero sólo un átomo de oxígeno en el lado del producto . Reescribiendo la ecuación como 2 H2 ( g ) + O2 ( g ) - & gt ; 2 H2O ( l ) equilibra la ecuación porque ahora hay cuatro átomos de hidrógeno en cada lado de la ecuación y dos átomos de oxígeno en cada lado de la ecuación. Esta ecuación se puede expresar como dos moles de gas de hidrógeno reacciona con un mol de gas oxígeno para producir dos moléculas de agua .

Moles

Las reacciones químicas se describen en términos de moles en lugar de átomos individuales o moléculas. Los átomos y las moléculas se agrupan en unidades conocidas como lunares. Cada mol es igual a 6,022 x 10 a la potencia 23a , también conocido como el número de Avogadro . Si bien este número es muy grande, un mol de moléculas de agua tiene una masa de 18 gramos y un volumen de sólo 18 mililitros. El topo continuación, se describe la relación entre cada producto y reactivo en la ecuación química . Debido a que dos moles de gas de hidrógeno y un mol de rendimientos de gas de oxígeno dos moles de agua, podemos predecir que cuatro moles de gas de hidrógeno y dos moles de gas oxígeno darían cuatro moles de agua .
Limitar y exceso de reactivos

En las reacciones químicas , un reactivo a menudo se consume antes de que se consumen otros reactivos. Un reactivo consumido se denomina el reactivo limitante , porque la reacción termina cuando el reactivo se utiliza para arriba. El otro reactivo ( s ) presente se llama exceso de reactivos . El exceso de reactivo ( s ) no participa en la reacción química . Usando la ecuación anterior, si dos moles de gas de hidrógeno se combinan con dos moles de gas oxígeno , se producirán sólo dos moles de agua . El hidrógeno se consume y el reactivo limitante . Sólo un mol de oxígeno se consume en la reacción y el mole restante de oxígeno permanece .