¿Cómo son electrones distribuidos en Shell de un átomo ?

Los electrones son pequeñas partículas subatómicas con carga negativa que orbitan en capas alrededor del núcleo de un átomo. Cada proyectil puede ser considerado un nivel de energía , y cada nivel de energía debe estar lleno de electrones antes de un electrón en movimiento a una carcasa de energía más alto . La cantidad de electrones celebradas en cada cáscara varía , y de las órbitas y la disposición de los electrones no son como los modelos perfectamente circulares comúnmente vistos . Los electrones por Shell

Cada capa de electrones tiene diferente cantidad de electrones para llenar el depósito completamente . La primera capa de electrones puede contener dos electrones . El hidrógeno elementos , con un electrón , y el helio , con dos electrones , son los únicos elementos que tienen sólo una capa de electrones . La segunda cáscara puede contener ocho electrones . La tercera capa tiene 18 electrones , y el cuarto tiene 32
Sub -Shells

Las capas electrónicas se dividen en sub- cáscaras . Estos sub- cáscaras se consideran los niveles de energía dentro de los niveles de energía del electrón de Shell . Estos sub- cáscaras están representadas por las letras s , p , d , f . Ellos tienen un número específico de electrones. Por ejemplo , la sub - shell s posee dos electrones , y el sub - shell p tiene seis. Cada sub - shell es capaz de mantener cuatro electrones más que el sub - shell anterior.
Sub - Shell Notación

Sub- conchas están presentes en cada de las capas electrónicas . Por ejemplo , el elemento boro tiene cinco electrones. Los dos primeros electrones caben en la primera intérprete de comandos en el primer y único sub - shell s . La segunda capa de electrones tiene tres electrones. Los dos primeros se encuentran en la sub - shell s , con un electrón en el sub - shell p . Una notación sub - shell común para el boro es 1s2 2s2 2p1 . Esta notación indica que electrón shell por primera vez por un número, el sub - shell por la letra y el número de electrones están presentes en el sub - shell con un número.
Sub - Shell Forma

Aunque es común ver a los modelos de electrones utilizan formas circulares para mostrar los electrones y capas de electrones , la forma de una órbita en realidad es muy diferente. El sub - shell s es en forma de esfera . Cada orbital p está en la forma de una pesa de gimnasia . La forma mancuerna del orbital p puede contener sólo dos electrones . Desde un orbital puede contener seis electrones en total, para un orbital a estar lleno debe haber tres formas entrelazadas con mancuernas en el centro.
Electron Nube

Los electrones presentes en las capas de electrones y sub- depósitos no envuelven las cáscaras en una órbita predefinida . Los electrones se mueven alrededor en una nube . Por ejemplo, el subnivel s tiene dos electrones máximos en una forma esférica . Los dos electrones no giran alrededor del borde de la esfera; que pueden estar presentes en cualquier parte dentro de la forma esférica en cualquier momento. De hecho , de acuerdo a la física cuántica , los electrones pueden pasar fuera de la esfera . La forma esférica de la sub - shell s es sólo el lugar más probable para localizar los electrones en un momento particular. Esto crea una nube de probabilidad en el que el electrón puede estar situada en cualquier momento. Esto es cierto para todas las capas de electrones y sub-cáscaras .