Los cambios químicos en una celda de batería en seco

Una batería es una fuente de energía en el que la conversión de la energía química en energía eléctrica se lleva a cabo y que es en realidad dos o más células conectadas en paralelo. Uno de los tipos más comunes de pilas usadas es la pila seca inventado por Sakizou Yai en 1885 y se compone de los mismos componentes , aunque los tamaños varían desde baterías de la linterna a los utilizados en los relojes. La función de una pila seca se basa en una serie de cambios químicos . Componentes

La célula seca contiene tres componentes principales , el ánodo , que es un cilindro metálico hecho de cinc o cualquier alcalina en la que se colocan cátodo y los electrolitos , el cátodo , que es normalmente una de varilla como la estructura situada en el centro de la pila seca . Carbono recubierto con dióxido de manganeso se utiliza generalmente como cátodo; y el electrolito que es una mezcla húmeda de yeso de París , cloruro de zinc y cloruro de amonio . El mayor volumen de la célula está ocupada por el electrolito .
Efecto de la actual sobre sustancias químicas

Cuando la electricidad pasa a través de estos electrolitos a través de electrodos , tales como el ánodo y el cátodo , los cambios químicos se producen debido a la electrólisis . Pero un proceso opuesto al de la electrólisis se produce en el caso de células secas. Los productos químicos de células secas también están involucrados en el proceso de electrólisis inverso en el que la energía química se convierte en energía eléctrica . Este fenómeno por el cual las reacciones químicas conducen al desarrollo de actos de corriente eléctrica como base para el desarrollo de pilas secas .

Químicas Cambios

Los cambios químicos que tienen lugar en los electrodos individuales y el electrolito son los siguientes :

en el ánodo del cinc se oxida y produce dos electrones

Zn ' Zn2 + 2 ( electrónico )

en el cátodo : El dióxido de manganeso reacciona con el hidrógeno dando trióxido de manganeso y agua