Cómo calcular el número de moles De Dos Reactivos Limitantes

La ecuación de una reacción química muestra las proporciones molares de los productos químicos que reaccionan y se producen. Un lunar es una unidad estándar de cantidad y representa 6,02 x 10 ^ 23 átomos o moléculas . En cualquier reacción por lotes , el reactivo limitante es la reacción de un producto químico que se extenderá a cabo primero , y por lo tanto limita la cantidad total de producto que se puede hacer . Si su reacción tiene dos reactivos , entonces potencialmente tiene dos reactivos limitantes. Sin embargo , si usted sabe los moles de cada reactivo en el lote , se puede utilizar la ecuación de la reacción equilibrada para determinar cual es verdaderamente limitante. De esto, se puede calcular los moles de cualquier product.Things dado que necesitará
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Escriba la ecuación que describe la reacción química . Para ello, usted va a escribir los reactivos en el lado izquierdo , y luego una flecha hacia la derecha , luego los productos . Por ejemplo , la ecuación para la combustión de metano con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua es CH4 + O2 - & gt; CO2 + H2O .
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Escribir coeficientes numéricos delante de todos o algunos de los productos químicos , como se requiere , por lo que la ecuación de la reacción es equilibrada . Esto significa que hay el mismo número de átomos de todos los elementos de ambos lados . En el caso del ejemplo , debe agregar coeficientes delante de oxígeno y el agua de la siguiente manera ; CH4 + 2O2 - & gt ; CO2 + 2H2O . Cada lado de esta ecuación tiene ahora el mismo número de átomos de C , H y O .
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Multiplique el número de moles que usted tiene del primer reactivo por la relación entre el coeficiente numérico de el otro reactivo al coeficiente numérico del primer reactivo . Esto le indica cuántos moles del otro reactivo que necesita para utilizar todo del primer reactivo . Por ejemplo, si usted tenía 2 moles de CH4 , tendría que multiplicar 2 por 1.2 para obtener 4 moles . Usted necesita 4 moles de O2 a utilizar hasta 2 moles de CH4 .
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Comparar el valor que acabas de calcular el número de moles del otro reactivo que tiene actualmente . Si los moles del otro reactivo están a menos de su valor calculado , que segundo reactivo es el reactivo limitante cierto. Si es más , el primer reactivo es limitante. En el caso del ejemplo , si usted tenía sólo 3 moles de O2 , que sería el reactivo limitante .
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Multiplique los moles de tu reactivo limitante por la relación entre el coeficiente numérico del producto usted está interesado en que el coeficiente numérico del reactivo limitante. Ahora ha calculado los moles de producto que se va a obtener de la reacción . Por el ejemplo el metano , si usted quería saber cuántos moles de CO2 se produciría , tendría que multiplicar 3 moles de O2 por medio para obtener un valor de 1,5 moles de CO2 .