? Qué ecuación es la ley de Charles

Hay cuatro propiedades observables de un gas : presión, temperatura , masa y volumen. ' Ley , también conocida como la ley de Gay - Lussac o de Charles Charles y la ley de Gay - Lussac , define la relación entre dos de estas propiedades : la temperatura y el volumen. La ley establece que los dos son directamente proporcionales a los gases ideales cuando las otras dos propiedades son constantes . Historia del Derecho Charles '

Influenciado por el aumento de la popularidad de los globos de aire caliente, Jacques Charles investigó la compresibilidad de los gases en la década de 1780 . Sus experimentos se basan en la obra de Robert Boyle casi un siglo antes de que define la relación entre el volumen y la presión de un gas . Sin embargo , Charles estaba interesado en la relación entre el volumen y la temperatura de un gas . Mientras Charles realizó la obra original , que era otro científico francés , Joseph- Louis Gay - Lussac , que verificó ' resultados no publicados y publicó sus hallazgos en 1802
Charles ' Charles Ley

Ley de Charles establece que , en una masa y la presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. En otras palabras , si la temperatura de un gas se eleva , también lo hará su volumen. Por el contrario , si la temperatura de un gas disminuye , también lo hará su volumen. Ley de Charles se puede establecer como el volumen es igual a la temperatura de una constante : . V = Tk

La constante representa la pendiente de la relación y es diferente para cada gas . La ley sólo se aplica a los gases ideales , que se ajusten a la misma a todas las temperaturas y presiones. Sin embargo , los gases reales también cumplen con la ley en la mayoría de las temperaturas y presiones. La única diferencia es una desviación apreciable medida que se enfría el gas real y se acerca a su punto de condensación.
El uso de ' Ley

Charles ' Charles Law se utiliza típicamente en términos de una relación , lo que le permite resolver una variable desconocida . En esta forma , el volumen inicial del gas dividido por su temperatura inicial es igual al volumen final del gas dividido por su temperatura final : Vi /Ti = Vf /Tf . Si se conocen las tres variables , se puede cruzar multiplicar para resolver para el cuarto .

Por ejemplo , si un gas tiene un volumen inicial de 3,0 litros y una temperatura inicial de 350 grados Kelvin , puede determinar su volumen final si se enfría a 250 grados Kelvin : 3G /350K = X /250K . Resolviendo para " X ", se puede determinar que el volumen final del gas sería 2.14 galones .
Bases para la Ley de Charles

La temperatura es simplemente una medida de la velocidad en el cual las moléculas de un objeto vibre . Cuanto más caliente esté un objeto , más rápido que sus moléculas vibrarán . Por lo tanto, como la temperatura de un gas aumenta, también lo hace la velocidad a la que sus moléculas están vibrando . Como las moléculas vibran más rápido , golpean las paredes del recipiente con más frecuencia, el aumento de la presión. Para mantener constante esta presión , el volumen del gas debe ser expandido . Esta expansión ofrece más espacio para las moléculas que se mueven , con lo que la frecuencia de las colisiones de nuevo a su nivel inicial .