Descripción de las fuerzas de dispersión

Las fuerzas de dispersión son parte de la fuerzas de van der Waals de atracción o repulsión entre las moléculas . También conocido como fuerzas de dispersión de London , que se producen durante los cambios temporales en la densidad de la nube de electrones alrededor de los átomos y las moléculas , ya sea polar o no polar . La fuerza de dispersión de Londres lleva el nombre del físico americano alemán, Fritz London , quien primero explicó la atracción entre átomos de gases nobles . Esta fuerza se llama a veces una atracción dipolo inducido - dipolo inducido. Es la fuerza intermolecular más débil porque sólo una atracción temporal que se produce cuando los electrones en dos átomos adyacentes hacen que los átomos forman dipolos temporales. Por el contrario , los enlaces intramoleculares son mucho más fuertes . Polarizabilidad

Polarizabilidad ( la facilidad con la que electrones distribución alrededor de un átomo o molécula puede ser distorsionada) conduce a fuertes fuerzas de dispersión entre las moléculas . Los electrones en una molécula forman una nube que cambia constantemente . En una molécula no polar , los electrones se distribuyen por igual , pero a veces un lado o el otro obtendrán un exceso de densidad de electrones . Cuando otra molécula se acerca a ella , se puede sentir este dipolo . Los electrones alrededor de la segunda molécula a continuación, se reorganizan lo que hay una interacción favorable entre los dos. Aunque todas las moléculas tienen fuerzas de dispersión , por lo general siguen siendo muy débiles y sus efectos no se manifiestan si las moléculas se mantienen unidas por fuerzas más fuertes, por ejemplo , enlaces covalentes de red o grandes , dipolos permanentes. Sin embargo , un momento dipolar temporal o transitoria puede inducir un momento dipolar en una molécula cercana , haciendo que se siente atraído por la primera molécula .
Forma Molecular

La forma de moléculas afecta a cómo serán las fuertes fuerzas de dispersión entre ellos. Las moléculas que forman un líquido a temperatura ambiente muestran las fuerzas de dispersión más fuertes que las moléculas equivalentes del mismo peso molecular que son no polares . Por ejemplo, cilíndrica n-pentano ( moléculas que comprenden un líquido ) entran en contacto unos con otros de manera más eficaz que las moléculas del neopentano más esféricas (que permanecen en forma de gas ) .
Tamaño molecular

la fuerza de las fuerzas de dispersión varía como la molécula se hace más grande . Más grandes, más pesadas átomos y moléculas exhiben fuerzas de dispersión , más fuertes que los más pequeños y ligeros porque los átomos y las moléculas más grandes tienen electrones de valencia que son más distantes del núcleo. Su construcción hermética al menos les permite formar más fácilmente dipolos temporales .
Efectos físicos

Las fuerzas de dispersión determinar si , y en qué condiciones , una sustancia se convierte en un líquido o sólido. Causan sustancias no polares que se condensan a líquidos y se congelen en sólidos cuando se baja la temperatura lo suficiente. Por ejemplo , el punto de ebullición indica la potencia de las fuerzas intermoleculares son . Las moléculas que contienen átomos grandes (por ejemplo , bromo , yodo) son altamente polarizable y sujeto a fuertes fuerzas de dispersión . Por lo tanto, va por el grupo halógeno en la tabla periódica , la fusión y puntos de ebullición aumento . Los más electrones en la molécula, la mayor de las fuerzas de dispersión intermoleculares. El yodo , que tiene 106 electrones por molécula , provoca dipolos temporales más que otras moléculas y por lo tanto tiene el punto de fusión más alto : 183 grados Celsius

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