¿Cómo describir el comportamiento de un Atom Con base en los números de protones y neutrones

Los elementos se definen por sus números atómicos , lo que es igual al número de protones /electrones , y su número de masa , el número entero redondeado por el peso atómico que es igual a los protones más los neutrones . Los isótopos son versiones de elementos que tienen números diferentes de neutrones ; que retienen el número atómico pero no el número de peso /masa atómica . Los isótopos son etiquetados como estable o inestable , con elementos inestables con tendencia a la decadencia y la degradación. Si bien la naturaleza exacta de lo que hace un átomo estable o inestable sigue siendo desconocida , hay algunas reglas generales que hacen que un átomo de más o menos estable . Instrucciones Matemáticas 1

Determinar la relación entre neutrones y protones (neutrones /protones ) y compruebe si lo cerca que la respuesta es 1 , y señaló que el más pequeño es el número atómico del elemento , el más cercano a 1, el respuesta tiene que ser. Marcos nada más alto que 1.518 automáticamente por ser inestable ya que es la proporción del isótopo más pesado conocido.
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Compruebe si el número de los dos protones y los neutrones son aún o si son ambos impares . Los átomos con un número par de protones y neutrones son más estables que los átomos con un número impar de protones y neutrones .
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Determinar si el número de protones y /o neutrones es igual a uno de los así llamados "números mágicos" de 2, 8 , 20, 28 , 50, 82 o 126 un átomo con protones y neutrones iguales a números mágicos son especialmente estables, mientras que los que sólo tienen los protones o neutrones igual a un número mágico son menos estables ( pero aún estable) .