Cómo calcular un reactivo Tabla Equivalencia

Una gran cantidad de trabajo de laboratorio químico implica valoraciones de ácidos y bases . Es importante conocer las concentraciones de los ácidos y las bases utilizadas en las titulaciones para que pueda determinar la cantidad presente en una muestra desconocida . La molaridad es una forma de concentraciones que expresan , que le indica cómo están presentes en la solución de muchos moles de ácido o base. Una forma alternativa de expresar la concentración es la normalidad . Normalidad expresa la cantidad de ácido o base presente en la solución. En muchos casos , el valor de molaridad y normalidad son los mismos , pero en la situación en la que usted está usando un ácido o base que puede proporcionar más de un ion de hidrógeno o iones hidróxido, los valores son diferentes. Instrucciones Matemáticas 1

Dibujar una tabla en el papel que tiene cuatro columnas en la parte superior del papel y tantas filas como usted tiene reactivos . Titula la primera columna Reactivo Nombre . Continuar columnas de etiquetado a través de la página con la Fórmula , molaridad , la equivalencia /mol y normalidad .
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Escriba el nombre y la fórmula química de cada uno de los reactivos utilizados en la reacción en las dos primeras columnas . Utilice una fila por cada químico.
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Escribir la concentración de cada una de las soluciones en unidades de molaridad en la tercera columna . La información para completar las tres primeras columnas es en las etiquetas de la botella en el laboratorio .
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Determinar el número de equivalentes que se obtiene por cada mol de ácido o base . Por ejemplo, las siguientes cuatro sustancias químicas ilustran el concepto de equivalentes : HCl , NaOH, H3PO4 y Mg ( OH) 2 . Cuando cada uno de estos productos químicos se disuelve en agua , tendrá ya sea una cantidad predominante de iones de hidrógeno o una cantidad predominante de iones hidróxido . Para HCl se obtiene un solo ion de hidrógeno y de NaOH soltar un solo ion hidróxido . El ácido fosfórico , H3PO4, es un ácido triprótico que libera tres iones de hidrógeno por mol de ácido . Mg ( OH) 2 es posee dos iones de hidróxido que se liberan tras la disolución en agua , lo que representa 2 equivalentes por mol . Por lo tanto , HCl y NaOH ambos tienen 1 equivalente por mol y H3PO4 tiene 3 equivalentes por mol .
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Rellenar en la cuarta columna con el número de equivalentes por mol de sustancia química .
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Calcular la normalidad de cada uno de los productos químicos en la tabla y completar las entradas de la tabla . La normalidad es igual a la molaridad multiplicado por los equivalentes por mol. Por ejemplo, una solución 1 molar de H2SO4 es diprótico y tiene 2 equivalentes por mol . La equivalencia Normalidad = molaridad x = 1,0 x 2 = 2,0 Normal.