¿Qué efecto tiene la adición de un catalizador tienen en una reacción química en equilibrio ?

Los catalizadores hacen posible la vida. Sin los catalizadores de proteínas llamadas enzimas , las reacciones que sus células necesitan para funcionar sería demasiado lento o no ocurrirían . Los catalizadores son también importantes para los químicos que trabajan para sintetizar nuevos productos o hacer síntesis existentes más eficientes . Al pensar en cómo funcionan estos catalizadores , es crucial darse cuenta de que el catalizador no cambia el equilibrio de una reacción química - que sólo ayuda a que el sistema de llegar más rápidamente . Catalizadores y Vida

La combinación de sacarosa (azúcar de mesa ) y oxígeno para hacer dióxido de carbono y agua es una reacción espontánea . Si acaba de mezclar azúcar y aire en un frasco a temperatura ambiente , sin embargo, tendría lugar ninguna reacción. Muchas de las reacciones esenciales para la vida son similares en que son extremadamente lenta bajo las condiciones encontradas en las células. Es por eso que los catalizadores son absolutamente esenciales ; acelerando estas reacciones , permiten a las células para producir las moléculas que necesitan para funcionar .
Equilibrium

El equilibrio químico es el punto en que una reacción se sigue produciendo , pero la concentración de los reactivos y los productos ya no está cambiando , porque la inversa y reacciones directa están ocurriendo a tasas iguales . La relación de producto reactivo en el equilibrio está determinada por la termodinámica de la reacción - la relativa estabilidad de los productos y reactantes. Un catalizador no tiene ningún efecto sobre las concentraciones de equilibrio. En consecuencia , si se ha añadido un catalizador a un sistema ya en el equilibrio, no habría ningún cambio.
Velocidad de reacción

Los catalizadores no cambian el equilibrio , sólo se apresuran las cosas de modo que se obtiene al equilibrio más rápidamente . Tome sacarosa , por ejemplo. En condiciones normales en las células , la sacarosa no se degrada suficientemente rápido como para suministrar la energía a las células necesitan . Mediante el uso de enzimas , las células aceleran la descomposición de la sacarosa por lo que ocurre mucho más rápidamente. Al mismo tiempo , las enzimas asegurar este proceso ocurre de una manera controlada a través de una secuencia de pasos pequeños que puede ser regulado de manera eficiente.
Mecanismo

En última instancia , el papel de un catalizador es proporcionar un mecanismo diferente para la reacción - un mecanismo que es más rápido que el que de otro modo tener lugar. Los ácidos y las bases son catalizadores importantes en muchos procesos industriales ( ácido sulfúrico, por ejemplo, es un catalizador útil en muchas reacciones ) . Los metales de transición como el hierro y el platino también son catalizadores importantes ; el convertidor catalítico en su coche , por ejemplo, utiliza un catalizador de platino para acelerar la conversión de monóxido de carbono e hidrocarburos sin quemar al CO2 , reduciendo así la cantidad de estos contaminantes en el escape .