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En el centro del átomo es el núcleo , que está hecho de partículas cargadas positivamente llamadas protones y partículas con carga neutra - llamadas neutrones . Estas partículas están unidos por la fuerza nuclear. El núcleo es el grueso de la masa de un átomo. El número atómico ( número de protones o ) de un elemento se determina por el número de protones en su núcleo . Por ejemplo , el hidrógeno tiene un solo protón , por lo que tiene un número atómico de 1
Isótopos
Si bien muchos átomos contienen el mismo número de protones y neutrones , la número de neutrones puede variar con el elemento de retención de su número atómico . Las variaciones entre el número de neutrones producen diferentes isótopos de un elemento , algunos de los cuales son radiactivos . Por ejemplo , el carbono tiene un número atómico de 6 , lo que significa que siempre tiene 6 protones en su núcleo ; puede contener más de 6 neutrones , sin embargo , la producción de carbono - 13, que es un isótopo estable , y carbono -14 , un isótopo radiactivo .
electrones
el núcleo del átomo está rodeado por los electrones , que son partículas cargadas negativamente . Estos girar alrededor del núcleo, y tener una masa mucho más pequeña que los protones . Los electrones existen en capas de valencia , lo que significa que sólo un cierto número de electrones puede llenar cada nivel , incrementando con la distancia desde el núcleo. Por ejemplo , la capa de valencia más interna sólo puede contener dos electrones , mientras que el tercero tiene una capacidad máxima de 10
electrones y Fianzas
El número de electrones en un capa más externa del átomo de determinar cómo un bonos de átomos con otros átomos . Cuando la capa electrónica más externa de un átomo es completa , es más estable y menos propensos a reaccionar con otros elementos. Por ejemplo , los gases nobles ( como el argón y helio ) tienen capas exteriores completos , por lo que son menos propensos a reaccionar de un elemento como el hidrógeno, que tiene un solo electrón en su capa externa y enlaces con otros átomos para la estabilidad .