¿Por qué es la masa molar Importante

? Es natural, cuando se piensa en la cantidad de una sustancia , a pensar en cuánto pesa o la cantidad de espacio que ocupa. Sin embargo , debido a la densidad de distintas sustancias varían , peso y volumen no son muy buenas pautas a cantidad . A, objeto denso pequeño puede pesar mucho, y tienen más moléculas de la sustancia que un objeto grande y hueca . Para satisfacer las necesidades de cálculo científico , químicos y físicos han definido el "topo " como una medida de la cantidad de una sustancia . Un mol es igual a aproximadamente 6.022 veces 10 a los átomos o moléculas de energía 23a . La masa molar de una sustancia se define en relación con el topo. Definición

La masa molar es una relación que se utiliza para convertir una medición de la masa de una cantidad de sustancia . Esta cantidad se expresa como un número de partículas , tales como átomos, moléculas o iones . Es la relación entre la masa de algo y el número de partículas que lo forman. Por lo general se expresa en gramos por mol , a menudo escrita g /mol .
Configuración Experimental

La masa molar es de gran importancia cuando se configura un experimento. Si está probando principios que involucran cantidades específicas de una sustancia , la masa molar le permite calcular la cantidad que debe pesar sobre la báscula . Como un ejemplo , considere un experimento pidiendo 2 moles de carbono puro . Porque usted sabe que el carbono tiene una masa molar de 12,01 g /mol , que acaba de multiplicar esta cifra por 2 moles de descubrir que usted necesita para pesar 24,02 g de carbón .
Análisis Experimental

masa molar es también útil en el análisis de los resultados de los experimentos . Si dos cantidades iguales de moles de diferentes sustancias absorben diferentes volúmenes , entonces indica que las moléculas de la sustancia con el volumen más grande son más grandes que las moléculas de la sustancia con el volumen más pequeño.
Misa Cálculos de porcentajes

masa molar también se utiliza para determinar qué porcentaje de cualquier elemento dado en un compuesto contribuye a la masa total del compuesto . Por ejemplo, considere una muestra de 28.00 g de monóxido de carbono . Porque usted sabe que la masa molar del carbono es 12.01 g /mol y la masa molar del oxígeno es 16,00 g /mol , el carbono es responsable de 12,01 /28,00 veces 100 igual 42.89 por ciento de la masa total .

Predecir masas molares

masas molares de los átomos también se puede utilizar para calcular las masas molares precisas de moléculas complejas sin experimentar con ellos directamente. Mediante la adición de la masa molar de cada átomo que constituye la molécula , a descubrir lo que es la masa molar de la molécula en su conjunto .