¿Cómo puedo calcular Hf para CaC2 ?

El carburo de calcio - CaC2 - es un sólido incoloro que tiene una amplia gama de aplicaciones industriales . Mezclado con agua , reacciona para formar el agente de maduración de acetileno , mientras que en su forma simple que es capaz de eliminar el azufre del hierro. Todas estas funciones dependen de las propiedades químicas de CaC2 , uno de los cuales es Hf , o la entalpía estándar de formación . Una vez que se obtiene el calor estándar de formación , es posible medir tanto el cambio de entalpía que se produjo en la formación del compuesto , así como sus properties.Things exotérmicas o endotérmicas que necesitará
Calculadora
tabla de entalpía

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Determinar la ecuación química para CaC2 . Mediante el análisis del compuesto , se puede observar que CaC2 contiene 1 mol de calcio y 2 moles de carbono. Por lo tanto , Ca + 2C → CaC2 .
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Obtener los siguientes valores de una tabla de entalpía estándar. Ellos son los cambios en la entalpía en la formación de hidróxido de calcio , óxido de calcio y agua , respectivamente , con la ecuación 4 utiliza para equilibrar el agua.
1. ) CaO (s ) + H2O ( l) → Ca ( OH) 2 (s ) ? H = -65.19kJ
2. ) 2C (s ) + O2 ( g ) → 2CO ( g ) ? H = -221.00kJ
3. ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) → 2H2O ( l ) ? H = -571.8kJ
5) Ca ( s ) + 2H2O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( s ) + H2 ( g ) ? H = -414.79kJ
5 . ) CaO ( s ) + 3C ( s ) → CaC2 ( s ) + CO ( g ) ? H = + 462.3kJ
uso ecuación 5 como un valor predeterminado, el procedimiento estándar de obtención de CaC2 por calentamiento de la cal con coque .
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la ley de uso Hess obtener Hf para Ca + 2C → CaC2 . Desde el ? H para una reacción que se lleva a cabo en una serie de pasos es igual a los cambios de entalpía añadidos de los pasos individuales , equilibrar las ecuaciones de modo que se anulan para obtener la fórmula deseada .
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Imagina los pasos como una reacción real. Usando Paso 3 como base, modificar los pasos y cambiar el ? H en consecuencia la siguiente manera : 1.
) coeficientes dobles y retroceso : ? H = 130,38 kJ
2.) productos inversas y reactivos : Δ H = + 221.00kJ
3 ) ningún cambio : ? H = -571.8kJ
4 ) dobles coeficientes : ? H = -829,58 kJ
5. ) dobles coeficientes : ? H = 924,6 kJ
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Cancelar cabo aquellos compuestos que aparecen en el producto y reactantes lados de los pasos individuales y combinar los productos restantes para obtener la reacción final ; 2Ca (s ) + 4C ( s) → 2CaC2 (s ) . Agregue los valores ? H .
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Dividir el total de ? H -125,4 kJ obtener el Hf de un mol de CaC2 en lugar de dos . Por lo tanto , la entalpía estándar de formación de carburo de calcio es -62,7 kJ /mol , lo que indica una reacción exotérmica , o productoras de energía.