Experimento Química por Calor de vaporización

El calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un gramo de un líquido en la fase gaseosa en su punto de ebullición. La energía se rompe fuerzas atractivas moleculares dentro del líquido al mismo tiempo que se está expandiendo gas. Hay varios tipos diferentes de experimentos químicos utilizando diferentes técnicas para ilustrar el calor de vaporización de líquidos. Nitrógeno calor de vaporización Experimento

nitrógeno , uno de los principales componentes del aire , puede ser almacenado en forma líquida. La forma líquida de nitrógeno se utiliza para experimentar con la vaporización . El propósito es determinar la cantidad de energía térmica necesaria para vaporizar o hervir, nitrógeno líquido. La energía de calor en este experimento se llama calor de vaporización . Calentar 100 ml de agua a 65 grados C y añadir el agua a un vaso de plástico que ha sopesado . Añadir 80 ml ​​de nitrógeno líquido a otro vaso de plástico que de haber sopesado y calcular la masa de nitrógeno o el peso. Coloque la taza y nitrógeno en una balanza hasta 60 gramos de nitrógeno permanecen . Mida y registre la temperatura del agua en la taza . Añadir el nitrógeno líquido para el agua. Observe como paradas de ebullición y reside antiniebla . Registre la temperatura final y la masa final de la copa y el agua . Utilizar los resultados de las temperaturas y la masa para calcular la cantidad de energía requerida para evaporar un gramo de nitrógeno líquido.
El Experimento Isoteniscopio

Medir el calor de vaporización del un líquido puro utilizando el método isoteniscopio . El isoteniscopio es un dispositivo que utiliza un tubo en U que tiene un extremo abierto y un tubo de ensayo brazo lateral . Las muestras se colocan en la parte de extremo cerrado del tubo en U y en parte del tubo de ensayo para determinar la presión de vapor . En este experimento se determina la presión de vapor de equilibrio de un líquido puro , como una función de la temperatura , y el calor de vaporización . Montar el isoteniscopio y coloque la muestra líquida pura en tres cuartas partes del extremo cerrado del tubo en U del aparato . Colocar la muestra en el tubo de ensayo de brazo lateral para cubrir tres cuartas partes del tubo en U . Colocar el tubo en U en el tubo de ensayo. Coloque el isoteniscopio en un baño de agua a temperatura ambiente . Reducir la presión dentro del isoteniscopio mediante el cierre de la válvula de aguja y la colocación de la llave de paso a la posición 1. Registro de la temperatura y la presión inicial. Aumenta el calor del baño de agua a 4 grados C. Registrar la temperatura y la presión . Aumenta el calor del baño de agua en incrementos de hasta 70 grados C. registrar la temperatura y presión en los incrementos seleccionados . Crea una gráfica para graficar la temperatura en función de la presión .
Etanol Calor de vaporización Experimento

Llevar a cabo un experimento para determinar el calor de vaporización estándar para el etanol . Conecte una ampolla de vidrio a un manómetro . El manómetro es un dispositivo de lectura de la presión . Retire el gas del interior de la lámpara usando una bomba de vacío . Añadir etanol líquido a la bombilla. El manómetro creará un sistema cerrado que contiene tanto el etanol líquido y gas etanol. Leer el manómetro para registrar la temperatura inicial y la presión y en diferentes momentos durante la vaporización . La vaporización completa de etanol se producirá cuando no hay más nublado presente gas. Crear un diagrama o un gráfico para ilustrar las diferentes temperaturas y presiones durante la fase de etanol a partir de líquido a gas .
Agua destilada Calor de vaporización Experimento

Realice un calor de experimento vaporización con agua destilada usando un matraz de fondo redondo de ebullición, condensador de destilación , quemador , indicador de vacío , abierta manómetro de mercurio , aspirador , válvula de aguja y termómetro. Ajuste el flujo de agua al aspirador al más alto vacío tan pronto como el flujo de agua a través del condensador está encendido. Como la temperatura de los aumentos de agua destilada y se alcanza el punto de ebullición , la presión de vapor del agua destilada es igual a la presión externa. Los resultados de la presión de vapor se obtienen de la lectura del manómetro . Anotar los resultados. Aumentar la presión dentro del recipiente mediante la apertura de la válvula de aguja en la base del quemador. Medir y registrar la nueva temperatura de ebullición y la presión . Observa como con el aumento de la presión , las paradas de ebullición . Trazar la temperatura en función de los resultados de la presión en un gráfico para presentar con el experimento .