Producción de gas en la Ley de Conservación de la masa

La Ley de Conservación de la masa fue establecido en 1789 por el químico francés Antoine Lavoisier . Él demostró lo que se había observado previamente por una reacción química ordinaria en un sistema cerrado : Misa ni se crea ni se destruye , sino formar cambios . La masa de los productos de una reacción química es siempre igual a la masa de las sustancias reaccionantes , las sustancias reaccionantes . Esto también es cierto en la conversión de un líquido o sólido a gas . Sólidos , líquidos y gases ' Comunes y Diferencias
escape de vapor de una tetera y la pérdida de agua tiene la misma masa .

Sólidos, líquidos y gases están compuestos de átomos, moléculas y iones veces . La masa de cada uno se determina mediante el uso de escalas , balanzas y otros instrumentos de medición científica para encontrar el volumen de un elemento conocido y multiplicándolo por la densidad conocida y por varios otros métodos relacionados. Cada elemento tiene su propia masa atómica. La masa atómica combinado del átomo de cada elemento proporciona la masa de toda la unidad. Los átomos de sólidos están densamente empaquetados , generalmente en un patrón regular. Las partículas en un líquido están muy juntas en un patrón regular, pero no tan densa como las de un sólido. Los líquidos y sólidos se refieren como existente en fases condensadas . Los líquidos pueden moverse y deslizarse una sobre otra . Las partículas de gas vibran y se mueven libremente a altas velocidades . El gas puede ser hecha a partir de sólidos y líquidos , por lo general mediante la aplicación de calor.
Propiedades del gas

Gases asumen la forma y el volumen del recipiente en el que están alojados . Mientras que las partículas de un gas pueden moverse unas sobre otras , también son compresibles . A diferencia de un sólido, gas tiene mucho espacio libre entre sus partículas , y puede fluir fácilmente en un recipiente o la atmósfera. La masa de un gas se puede medir en un recipiente cerrado restando la masa del recipiente de la masa del recipiente mientras que contiene el gas.
Experimentos
Lavoisier

Lavoisier realizó experimentos con dióxido mercury2 . El " 2 " significa mercurio está en su estado de oxidación más dos. Si se agrega calor a dióxido de mercury2 , el resultado es el mercurio atómico, que es un metal y oxígeno, que es un gas . Lavoisier repitió su experimento varias veces en un recipiente cerrado , la medición de la masa total antes y después de la producción de gas de dióxido de mercury2 . La masa del producto y la masa de los reactivos eran exactamente lo mismo, servirá de prueba para el concepto fundamental de la Ley de Conservación de la masa .
Ley de Conservación de Experimento Misa

Usted puede demostrar la Ley de Conservación de la masa a través de un sencillo experimento usando bicarbonato de sodio y vinagre en una bolsa de plástico que se pueda sellar y un saldo de tres brazos . El experimento comienza con la colocación de media taza de bicarbonato de sodio en cada uno de los dos vasos de plástico y poner media taza de vinagre en cada uno de los dos vasos de plástico idénticas . Medir la masa de todas las sustancias y contenedores junto con una bolsa de plástico que se puede sellar . Coloque la misma cantidad de bicarbonato de sodio y vinagre en la bolsa de plástico , y sellar rápidamente la bolsa. El bicarbonato de sodio , que es un sólido , fervientemente reacciona con vinagre, que es un líquido , y el resultado produce gas . Medir la masa de las sustancias , que son los reactivos, en la bolsa de plástico junto con los vasos de plástico . Usted encontrará que los reactivos "masas son idénticos a los productos « masas . Para determinar la masa real de los reactivos y productos , simplemente busca la masa de los vasos de plástico y la bolsa de plástico y restarlos de la masa total . La producción de gas a partir de un sólido y líquido no cambió la masa ; sólo la forma de los productos químicos cambió , lo que demuestra la Ley de Conservación de la masa .