Cómo & amp ; ¿Por qué los dos átomos se convierten en un catión & amp ; un anión

? átomos de carga neutra tienen el mismo número de protones cargados positivamente y electrones cargados negativamente. Mientras que el número de protones se mantiene constante en las reacciones químicas , el número de electrones puede cambiar. Los átomos que ganan uno o más electrones tienen una carga negativa neta global y se denominan aniones. Los átomos que pierden uno o más electrones tienen una carga positiva en general y se denominan cationes . Estructura Atómica

Los átomos están compuestos de tres partículas separadas: protones, neutrones y electrones . Los protones y los neutrones de carga neutra residen en el núcleo, que está rodeado por una nube de electrones . Cada protón imparte una carga positiva del átomo , y cada electrón tiene una carga negativa . Cuando el número de protones y el número de electrones son los mismos , el átomo tiene un cero neto , o neutral , cargo .
Perder y ganar electrones

Los átomos de elementos puede ganar o perder electrones , aunque la mayoría de los elementos favorecen ya sea ganar o perder electrones en función de su configuración. En términos simples , muchos elementos tienden a favorecer a ganar o perder electrones para adquirir una configuración electrónica donde la capa más externa de electrones está llena ; esto se conoce como una configuración electrónica de gas noble .
energía de ionización

En términos más complejos , la tendencia de un átomo a ganar o perder electrones se rige por la fuerza con que los electrones se llevan a cabo por el núcleo . La cantidad de energía necesaria para pelar un electrón lejos de un átomo se llama la energía de ionización . En la tabla periódica , elementos con la energía de ionización más alto tienden a ubicarse en la parte superior y hacia la derecha . Esto significa que estos átomos son menos propensos a perder electrones que los átomos debajo y a la izquierda de ellos - aunque este patrón no es absoluta. Por lo tanto , los átomos en el lado izquierdo de la tabla periódica son más propensos a perder electrones y convertirse en cationes.
Afinidad electrónica

afinidad electrónica es el cambio de energía implicada en el adición de un electrón a un átomo . Cuanto más negativo sea este valor, mayor afinidad electrónica del átomo . Los elementos con mayor afinidad electrónica tienden a encontrarse en la parte derecha y la parte superior de la tabla periódica . Esto indica que los no metales tienen una mayor afinidad electrónica de los metales .
Cargos

Los electrones más externos son llamados electrones de valencia y son los electrones a menudo involucrados en las reacciones químicas . El sodio tiene un electrón de valencia y tiende a perder este electrón para alcanzar la configuración electrónica de neón y se convierte en un catión con una carga más- 1 . El cloro , por otro lado, tiene siete electrones de valencia y tiende a ganar uno para lograr la configuración electrónica de argón , convirtiéndose en un anión con una carga de menos- 1 .
Compuestos iónicos

carga opuesta pueden formar compuestos iónicos . Los átomos de los compuestos iónicos se mantienen unidos por las cargas opuestas de los aniones y cationes involucrados. Por ejemplo, un catión de sodio con una carga más- 1 y un anión con una carga de cloro de menos- 1 puede formar cloruro de sodio, o sal de mesa . El cloruro de sodio tiene una carga neta de cero , aunque los iones individuales dentro del cloruro de sodio conservan sus cargas positivas y negativas .