¿Cómo la ubicación del elemento en la tabla periódica afecta su desarrollo físico y amp; Propiedades Químicas

A principios de 1800 , los químicos se dio cuenta de que cuando los elementos están dispuestos en peso atómico , o masa , presentan una regular y periódica , la repetición de rasgos químicas y propiedades físicas . La forma de tabla de la tabla periódica intenta ajustarse a la diversa conjunto de elementos en un patrón lógico. La primera tabla periódica fue desarrollada por Julius Meyer y Dmitri Mendeleev en 1869 En el siglo 21 , la tabla periódica continúa creciendo a medida que los nuevos elementos se descubren y se añaden . Organización

En 1913 , la tabla periódica moderna de los elementos se creó cuando Henry Moseley arregló los elementos de acuerdo con el número de protones en el núcleo . Una mesa organizada por aumentar el número atómico ofreció pedido más preciso y exacto . Los elementos están trazadas en las columnas llamadas grupos o familias . Uno o dos cartas se utilizan para designar cada elemento. Cada elemento de la familia comparte las propiedades químicas y físicas con los otros miembros .
Grupos

Cada columna de la tabla periódica se clasifica como un grupo de elementos similares con muchos unas características comunes. Grupo 1 contiene metales blandos, plateadas , alcalinos tales como litio , sodio y potasio. En raras ocasiones , como en el núcleo de Júpiter , el hidrógeno puede ser un metal alcalino . Grupo 2 comprende los metales alcalinotérreos, como el magnesio y el radio. Otros miembros de los grupos principales son: boro, carbono , nitrógeno, calcógeno y halógeno , así como los gases nobles . Los otros grupos son llamados metales de transición .
Patrones

La tabla periódica se organiza además en tres bloques de elementos con configuraciones de valencia similares o eléctrica positiva o cargas negativas de los electrones de la cubierta exterior del átomo de órbitas. Los cargos determinar la reactividad con otros elementos para formar compuestos . Las filas horizontales de elementos se denominan períodos. Cada elemento en la fila contiene una más electrón y el protón . Moviéndose a través de la fila , el electrón extra afecta a la reactividad del elemento. Elementos transforman periódicamente desde metálico a las propiedades no metálicas hasta que se alcanza una configuración electrónica estable, no reactivo . La adición de otro electrón hace que el elemento reactivo y metálico de nuevo.
Periodicidad

La disposición de los elementos en la tabla periódica ilustra la periodicidad de las propiedades elementales . La capacidad de los elementos para formar co - valente , enlaces iónicos con otros elementos se basan en repeticiones periódicas de las configuraciones electrónicas de valencia . Los átomos forman compuestos estables por darse por vencido, compartir o aceptar un electrón de valencia hasta que ambos átomos forman una cáscara externa completa , plena . Electronegatividad y reactividad de un elemento disminuye a medida que se mueve verticalmente hacia abajo una columna . Átomos altamente electronegativos aceptan fácilmente electrones de enlace , pero no comparten fácilmente ellos por enlaces covalentes reactivos . Propiedades físicas , tales como puntos de fusión y ebullición aumentan a medida que avanza por una columna de grupo.