Diferencias entre galvánico & amp ; Electroquímicos

Tanto las células galvánicas y electroquímicos se utilizan para alimentar dispositivos electrónicos. Células galvánicas y electroquímicas se clasifican como células fotovoltaicas , que impulsan las reacciones eléctricas y crean electricidad . Las células electroquímicas son un poco más diversa que las células galvánicas - tienen un subconjunto de células llamadas células electrolíticas , que se utilizan para alimentar una reacción química de oxidación-reducción en una dirección que no se produce de forma espontánea . Las células voltaicas

Tanto las células galvánicas y electroquímicas son células fotovoltaicas . Esto significa que utilizan una reacción química espontánea para mover una corriente eléctrica a través de un circuito externo . Células voltaicas son responsables de las baterías que utilizamos para alimentar dispositivos electrónicos de hoy . Tanto las células galvánicas y electroquímicas se utilizan en baterías , pero varían ligeramente.
Pilas galvánicas

Elementos galvánicos se componen de dos recipientes unidos por un puente salino . Uno de los contenedores sostiene una solución de nitrato de plata , llamado un cátodo o solución cargado positivamente. La otra sostiene una solución de nitrato de cobre , conocida como un ánodo o solución cargado negativamente. Por otra parte, los contenedores siguen siendo neutral, no teniendo la reacción química que necesitan para crear energía . El puente salino entre los recipientes permite que los iones para entrar o salir de cada contenedor. Como iones fluyen desde el cátodo al ánodo , se produce la electricidad .
Celdas electroquímicas

Las células electroquímicas se crean mediante la combinación de soluciones de sulfato de cobre y sulfato de zinc en dos contenedores, similares a las células galvánicas . Un puente de sal actúa como un conductor entre ellos permitiendo que los electrones se transfieren desde el zinc para el cobre para crear una corriente eléctrica que puede ser utilizada para alimentar los dispositivos eléctricos . Las células electroquímicas son muy similares a las células galvánicas , pero una diferencia importante los separa. Las células electroquímicas pueden traducir una corriente eléctrica como se describe anteriormente , lo que les hace a las células fotovoltaicas . Sin embargo , también pueden tomar la forma de celdas electrolíticas , que no crean reacciones químicas espontáneas , pero requieren alimentación externa corrientes eléctricas para crear la reacción .
Celdas electrolíticas

En una célula electrolítica , los contenedores están configurados de manera muy similar a una célula galvánica , excepto que el recipiente del cátodo está cargado negativamente y el contenedor ánodo está cargado positivamente . Cloruro de sodio fundido es un ejemplo de una célula electrolítica o electrólisis. La reacción crea una corriente eléctrica que se divide el compuesto en sus dos elementos para que cambie a partir de cloruro de sodio en las células de sodio y cloruro . Mientras que las células galvánicas utilizan energía creada en una reacción espontánea para crear electricidad , las células electrolíticos usan electricidad para impulsar una reacción química en una dirección opuesta a una celda galvánica haría.