Es sacarosa polar o no polar ?

La sacarosa o azúcar de mesa ( C ?? H ?? O ?? ) , es uno de los compuestos orgánicos más conocidos en el mundo . La sacarosa es un disacárido , lo que significa que es de dos ( de seis carbonos ) azúcares simples combinados en un azúcar complejo .
fructosa y glucosa (tanto la fórmula C ? H ?? O? ) tienen sus estructuras de anillo unidos entre sí a través de un solo átomo de oxígeno . Sacarosa contiene enlaces éter y grupos alcohol . Dióxido de Carbono

Los imanes de barra tienen un polo norte y un polo sur . Hay otro tipo de polaridad que implica la distribución de carga de electrones en las moléculas . Si bien no existen cargos o se distribuyen de una manera cancelación , no pueden formar polos en una molécula. Si existen cargos y no se anulan , no existen polos. Dióxido de carbono
tiene extremos negativos , pero la molécula tiene la misma carga en cada extremo. Esos cargos se cancelan . No hay un polo positivo en un extremo y un polo negativo en el otro. El dióxido de carbono es , por tanto, no polar .
Monóxido de carbono

El monóxido de carbono , por otro lado, es negativa sobre el oxígeno y positiva en el carbono . No hay cancelación de carga de modo monóxido de carbono es polar. Las propiedades de monóxido de carbono son considerablemente diferentes de las de dióxido de carbono.
Agua

Aunque el agua tiene un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno , los tres átomos no se alinean para formar un segmento de línea recta . El agua es como la cabeza de un ratón , con el oxígeno ser la cara y los dos átomos de hidrógeno de las orejas. Así distribución de carga es desequilibrada . El oxígeno tiene una carga negativa y el hidrógeno una carga positiva. El resultado final es un polo negativo en el oxígeno y ( por la suma vectorial de las dos cargas positivas ) hay una igualmente fuerte polo positivo entre los dos átomos de hidrógeno .
Sacarosa

sacarosa tiene un número de distribuciones de carga asimétricas. Además, el vínculo entre las partes de fructosa y glucosa de sacarosa permite libertad de movimiento. Los cargos no pueden resolverse en la cancelación de los componentes de manera sacarosa es una molécula polar.
Demostración de Polaridad

El químico menudo debe elegir disolventes para disolver una sustancia en , y uno de los factores determinantes en la elección de un disolvente es su polaridad . El principio se aplica " semejante disuelve a gusto . " Sustancias polares se disuelven en disolventes polares . Sustancias no polares se disuelven en disolventes no polares .
Sacarosa no se disuelve en disolventes no polares tales como gasolina . La sacarosa se ​​disuelve fácilmente en el disolvente polar, agua. Bastantes de los que se disuelva , de hecho . Esta es una evidencia empírica de que la sacarosa es , de hecho , polar.