¿Los solutos afectan el punto de fusión del hielo

? Un soluto es una sustancia que se disuelve en otra sustancia llamada un disolvente. En agua salada por ejemplo , sal ( NaCl ) es el soluto y se disolvió en agua ( H2O ) , el disolvente . La sal disminuye el punto de fusión , también conocido como el punto de congelación , de agua . Por esta razón sal se propaga en las carreteras para evitar la congelación en el invierno . Presión de vapor de solutos y solventes

Si la presión de vapor es menor para el soluto que el disolvente , el punto de fusión del disolvente bajará . Por otro lado , si se agrega un soluto con una presión de vapor más alta , el punto de fusión va a subir. Cuanto menor es la presión de vapor, la necesaria para llevar a ebullición más calor.
Presión de vapor de agua

agua congelada a 0 grados C tiene una presión de vapor de aproximadamente 4.5840 P /mmHg.

La presión de vapor de agua salada es más bajo.
polar moléculas

moléculas de sal son mucho más polar que agua. El agua va a crear enlaces fuertes con la sal , y como aparecen enlaces más fuertes , la presión de vapor disminuye . Los solutos que crean fuertes lazos con disolventes bajarán puntos de fusión. Lo contrario también es cierto .
No polares Moléculas

moléculas no polares son menos propensos a crear lazos fuertes , y que por lo tanto aumentar el punto de fusión . Por ejemplo , el disulfuro de carbono es no polar y haría que el punto de fusión del agua en aumento.