Diferencia Entre relativa Atómica Misa & amp ; Promedio de Masa Atómica

Los átomos tienen varios componentes diferentes . En el núcleo o núcleo de un átomo, hay dos tipos de partículas , protones y neutrones. Los protones determinar qué elemento es el átomo , y las propiedades del átomo . Los neutrones tienen casi ningún efecto sobre las propiedades químicas del átomo , pero sí afectan el peso del átomo. Masa relativa y atómica promedio tanto describir las propiedades de un elemento relacionado con sus diferentes isótopos . Masa atómica Misa
Atómica está estandarizado para el isótopo más común del carbono.

La masa atómica de un átomo es el peso del átomo estandarizado a un átomo de carbono -12 . Este número se utiliza para calcular tanto la masa atómica relativa y la masa atómica media . Esto le da el peso del átomo en unidades de masa atómica o AMU . Este número es específico de un isótopo particular de un átomo en particular . La masa utilizada es algo ideal, ya que no toma en cuenta las energías de enlace .
Misa relativa Atómica
masa atómica relativa se usa en la ciencia y la industria.

El pariente masa atómica de un elemento es el promedio del peso de todos los isótopos en un entorno normal en la corteza terrestre . Este número tiene que estar en AMU . La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada publica valores sugeridos . Estos valores se actualizan cada año y se supone que en una muestra dada de una sustancia de este valor se puede utilizar para la ciencia y la industria.
Promedio Atómica Misa
Promedio masa atómica es específica para una muestra dada.

masa atómica media es un concepto muy similar a masas atómicas relativas . De nuevo, es un promedio ponderado de todos los isótopos de un átomo. Para encontrar este número , la lista de todos los isótopos de un átomo presente , la masa de cada isótopo en AMU y la abundancia relativa de cada isótopo como un decimal . Multiplicar la masa de cada isótopo por la abundancia de este isótopo . A continuación, agregue todos los productos . Esta es la masa atómica media para una muestra dada .

Diferencias
relativa
y media son muy similares .

Masa atómica relativa y media están estrechamente relacionados y la diferencia entre ellos es sutil. La diferencia está directamente relacionada con las condiciones en las que se supone que son correctos . Se supone que la masa atómica relativa que es correcta para la mayoría de la corteza del planeta Tierra y es un número estandarizado. Una masa atómica media sólo es cierto para una muestra dada , ya que este número puede variar a lo largo geológicamente largos períodos de tiempo y ciertos procesos que cambian las relaciones isotópicas .