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Todos los procesos químicos son ya sea endotérmica o exotérmica . Las reacciones endotérmicas requieren una entrada neta de energía --- en otras palabras, que absorben la energía , generalmente en forma de calor , de su entorno . Las reacciones exotérmicas conducen a una liberación neta de energía, generalmente en forma de calor , pero a veces como luz, sonido o electricidad
combustión del hidrógeno : . Reactivos
Ni hidrógeno o existe oxígeno como átomos individuales bajo condiciones naturales . En lugar de ello , ambos forman gases diatómicos , es decir, los gases en el que cada molécula contiene dos átomos. Hidrógeno gaseoso tiene una fórmula química de H2 , mientras que el oxígeno gaseoso tiene una fórmula química de O2 .
Energía de Activación
Si una reacción es endotérmica o exotérmica , la mayoría de las reacciones tienen una " energía de activación ". Este término se refiere a la cantidad de energía requerida para obtener una reacción comenzó . Incluso a través de la combustión de hidrógeno libera una gran cantidad de energía en general, no se produce sin una entrada inicial de energía. En otras palabras , gas hidrógeno y gas oxígeno no reaccionarán a menos que se exponen a una chispa, una llama o a altas temperaturas
combustión del hidrógeno : . Productos
una vez que una chispa o llama salto se inicia la reacción entre O2 y H2 , la reacción se produce de forma espontánea . El único producto físico es el agua, o H2O , lo que la ecuación química global puede escribirse como 2H2 + O2 = 2H2O , es decir, cada molécula de oxígeno diatómico reacciona con dos moléculas de hidrógeno diatómico para producir dos moléculas de agua . Debido a que la reacción también libera energía , sino que también se podría escribir como : 2H2 + O2 = 2H2O + Energía
.