¿Qué es una sal hidratada

? Una sal hidratada es una molécula de la sal cristalina que se unen libremente a un cierto número de moléculas de agua . La sal se crea cuando el anión de un ácido y catión de una base se combinan para producir una molécula de ácido -base. Una molécula de sal que no está unido a ningún moléculas de agua es un anhidrato , y una molécula de sal que se une a las moléculas de agua es una sal hidratada . En una sal hidratada , las moléculas de agua están incorporadas en la estructura cristalina de la sal . La aparición de sales hidratadas

sales hidratadas naturalmente ocurrir en todo el mundo - incluso en agua dulce . Por ejemplo , los compuestos en el suelo o de la roca de un área pueden disolverse en el agua subterránea , cuando los productos químicos de flotación libre se unen para crear moléculas de sal y se hidratan con las moléculas del agua subterránea . Un lugar donde ocurrió eso , para crear natural sal de Epsom , o sulfato de magnesio heptahidratado , es Epsom , Inglaterra . Dado que el cuerpo humano necesita muchos de los productos químicos que componen las diferentes sales , pero esos productos químicos pueden ser difíciles de obtener o absorber a través de la dieta sola , lugares en los que sales hidratadas naturalmente ocurren a menudo son tradicionalmente vistos como lugares para la gente a sanar y tomar baños curativos . Por ejemplo , tal es el caso de Epsom . Las sales que tienen una estructura cristalina lo suficientemente floja como para incorporar moléculas de agua y se convierten en sales hidratadas pueden absorber las moléculas de agua del vapor de agua en el aire, o llegar a ser hidratado cuando está en contacto con agua líquida .

De nomenclatura hidratada Sales

Cuando hidratado , sulfato de magnesio se convierte heptahydarate sulfato de magnesio . El compuesto químico se representa como MgSO4 (H2O) 7 . La molécula de sulfato de magnesio es la porción MgSO4 del símbolo de sales de Epsom , y el (H20 ) 7 está destinado a mostrar que la molécula de sulfato de magnesio está unido a siete agua (H2O) moléculas. La relación de las moléculas de sal a las moléculas de agua puede ser más complejo - por ejemplo, la relación más simple para el sulfato de cadmio hidratado es de tres moléculas de sulfato de cadmio a ocho moléculas de agua, por lo que el símbolo químico más simple para la sal hidratada es ( CdSO4 ) 3 ( H2O ) 8 .
métodos de deshidratación de sales hidratado

La ruptura de los lazos entre una molécula de sal y las moléculas de agua con destino a ella en una hidratado sal se denomina deshidratación. La aplicación de calor relativamente suave es generalmente suficiente para romper los enlaces entre las moléculas de agua y la molécula de sal de una sal hidratada , aunque la cantidad de calor que es necesario es específico para la sal . Cuando la sal hidratada se calienta y la sal se separa de las moléculas de agua, la proporción de moléculas de agua a moléculas de sal se puede utilizar para determinar cuál es la proporción de H2O a la sal está en que el compuesto sal hidratada particular.

Razones para la deshidratación de sales hidratadas

deshidratación de una sal hidratada puede permitir que la sal liberado para ser más fácilmente ingerido o absorbido . Por ejemplo , las personas que deseen ingerir magnesio y sulfato para la salud beneficia a las moléculas están destinados a proporcionar puede disolver el sulfato de magnesio heptahidratado en un baño caliente o combinarlo con agua caliente para hacer una cataplasma . Cuando una persona absorbe en el baño con la MgSO4 que ha sido separado de sus vínculos con el agua a través del calor del baño , que es capaz de absorber la sal que flotan libremente a través de su piel.