¿Cómo es la presión de vapor de un líquido relacionadas con la temperatura ?

La mejor manera de demostrar los principios de la presión de vapor es poner una tetera en la estufa . Cuando la manifestación ha terminado , su mayor comprensión de este principio químico esencial se puede complementar con una buena taza de té. Como se calienta el agua, la presión de vapor del líquido aumenta . Cuando la presión de vapor alcanza la presión de la atmósfera, el agua comienza a hervir. Vierta el agua en la taza de té con la bolsita de té y dejar reposar durante un par de minutos . Eso es todo el tiempo que se necesita para aprender acerca de la presión de vapor . Temperatura

La temperatura de un líquido es una medida de la cantidad promedio de energía que posee las moléculas en ese líquido . Cualquier molécula individual puede poseer significativamente menos energía que la media, o significativamente más . Algunas de estas moléculas altamente energéticas puede escapar del líquido en el aire . Es por esto que un líquido se evapora incluso si es muy por debajo de su punto de ebullición . Presión
Vapor

Si se calienta el líquido en un ambiente cerrado , esas moléculas altamente energéticas que escapó del líquido no son libres de vagar , pero están atrapados en el espacio confinado por encima de la superficie de su líquido. Algunos de ellos volver a entrar en la fase líquida , mientras que otras moléculas se escapan al mismo tiempo de él . Las moléculas en la fase de vapor ejercen una presión sobre los lados del recipiente . Esta es la presión de vapor .
Equilibrium

Un líquido mantenido a una temperatura fija por debajo de su punto de ebullición puede llegar a un equilibrio en el que el número de moléculas de escape es igual al número re - entrar en la fase líquida . Si la temperatura es baja , el número de moléculas en la fase de vapor por encima de la superficie será baja cuando se establece este equilibrio . A una temperatura mayor , hay más moléculas en la fase de vapor en equilibrio. Los aumentos de presión de vapor como la temperatura aumenta
ebullición

El agua hierve a 212 grados Fahrenheit en una atmósfera estándar de presión . ; hierve a una temperatura más baja si la presión es más baja. El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Si querías hacer su taza de té en la cima del Monte Everest, que tendría algunos problemas . La presión es mucho más baja en altitud , por lo que cuando se calienta el agua, su presión de vapor es igual a la presión atmosférica circundante a una temperatura más baja de lo que sería a menor altitud y el té no será tan caliente. Es necesario beber rápidamente antes de que se enfríe aún más .