Datos sobre Mole Medida

Un mol es la unidad básica de medida en el Sistema Internacional de Unidades . Se considera un punto de medición entre los mundos microscópicos y macrocósmicos mitad de camino , y se utiliza más comúnmente en la química para expresar los productos de las reacciones químicas . Un topo se basa en el peso molecular del átomo y un valor numérico conocido como la constante de Avogadro . El valor de un Mole

El valor de ajuste para un mol es igual al número de átomos presentes en 12 gramos puros de carbono - 12 , siempre que los átomos están en reposo y en un estado no unido . Cualquier sustancia puede medirse utilizando el sistema lunar , pero la cantidad real de las sustancias varía mucho de acuerdo con otros sistemas de medición . Debido a que la composición molecular es lo que se estudia en realidad , los lunares en general sólo se utilizan como una expresión en el estudio de la química .
La constante de Avogadro

El número real de entidades contenida en un mol de sustancia es un número conocido como la constante de Avogadro . Este número se expresa como 6,02 x 10 ^ 23 --- una figura enormemente grande , y otra razón es usado en su mayoría sólo en química con elementos microscópicos que se cuantifican . En esos términos , un mol es la cantidad de una sustancia que contiene este número de entidades elementales .
Utilizando la Mole

La ventaja de usar un lunar es que le permite cuantificar la cantidad de algo cuando sus componentes individuales son demasiado pequeñas para contar. Porque usted sabe que los valores químicos de una sustancia , puede utilizar ecuaciones matemáticas para calcular la cantidad que se necesitaría para igualar un mol . Por ejemplo , usted puede encontrar la cantidad de la sustancia equivalente a un mol si usted sabe el peso molecular medio de la sustancia , expresada en unidades de masa atómica . El peso molecular medio de muchas sustancias puras es conocido y fácil de mirar para arriba en una tabla periódica . Por ejemplo , el peso molecular medio de agua pura , H2O , es 18.015 , lo que significa que 18.015 gramos de agua es igual a un mol .
Importancia

La ventaja y practicidad del topo es que permite cantidades microscópicas para ser expresados ​​en el mundo físico macroscópico , como en el ejemplo con el agua. Los lunares se utilizan para medir la cantidad de sustancia y pueden representar a la masa , volumen o número de partículas en un objeto.