¿Cuál es la diferencia entre Electronic Geometría & amp ; Forma Molecular

? Geometría Electron y forma molecular son conceptos complejos utilizados en química . Mientras que a menudo son similares , existen algunas diferencias clave, más notablemente que cada geometría de electrones se asocia con uno o más posibles formas moleculares . La geometría de electrones depende de la estructura electrónica del átomo central en una molécula, mientras que la geometría molecular depende de si hay otros átomos unidos al átomo central o pares de electrones libres. Lineal de electrones Geometría

Una geometría lineal de electrones implica un átomo central con dos pares de electrones de enlace en un ángulo de 180 grados. La única forma molecular posible para una geometría lineal de electrones es lineal y es de tres átomos en una línea recta. Un ejemplo de una molécula con una forma molecular lineal es dióxido de carbono, CO2.
Trigonal planar Electron Geometría

geometría plana trigonal de electrones implica tres pares de electrones de enlace en 120 -Licenciado ángulos entre sí dispuestos en un plano . Si los átomos se unen en los tres lugares , la forma molecular también se llama trigonal plana ; sin embargo, si están unidos a átomos de sólo dos de los tres pares de electrones , dejando un par libre , la forma molecular se llama doblada. A dobladas resultados de forma moleculares en los ángulos de enlace es algo ligeramente diferente de 120 grados.
Tetraédrica Electron Geometría

geometría tetraédrica de electrones implica cuatro pares de electrones de enlace en ángulos de 109,5 grados entre sí , formando una forma que se asemeja a un tetraedro . Si los cuatro pares de electrones de enlace están unidos a átomos , la forma molecular también se llama tetraédrica. El nombre " piramidal trigonal " es dar al caso en que hay un par de electrones libres y otros tres átomos. Para el caso de los dos únicos otros átomos , se utiliza el nombre de " doblado " , al igual que la geometría molecular que implica dos átomos unidos a un átomo central con una geometría trigonal plana de electrones .
Triangular bipiramidal Electron Geometría

Trigonal bipyramidal es el nombre dado a la geometría de electrones que participan cinco pares de pares de electrones de unión. El nombre proviene de la forma de tres pares en un plano en ángulo de 120 grados y los dos pares restantes en ángulo de 90 grados con el plano , lo que se traduce en una forma que se asemeja a dos pirámides unidas entre sí. Hay cuatro posibles formas moleculares para geometrías de electrones bipiramidales trigonales con cinco, cuatro , tres y dos átomos unidos al átomo central y se llaman bipiramidal trigonal , sube y baja, en forma de T y lineal, respectivamente. Los pares de electrones libres siempre llenan los tres espacios con ángulos de enlace a 120 grados primero .
Octaédrica Electron Geometría

geometría octaédrica electrones implica seis pares de electrones de enlace , todos que están a 90 grados entre sí. Hay tres posibles geometrías de electrones con seis , cinco y cuatro átomos unidos al átomo central y se llaman octaédrica , piramidal cuadrado y plano cuadrado , respectivamente .