Cómo calcular el número de átomos Dadas las Unidades gramos y masa atómica

Si nos fijamos en la tabla periódica de elementos , verás peso atómico de cada elemento de la lista. Los científicos llaman a la unidad de medida en la que el peso atómico se expresa la unidad de masa atómica . Constante de Avogadro - 6,02 x 10 ^ 23 - describe el número de átomos dentro de un mol de un elemento. Pesar una muestra que da su masa en gramos . Conociendo las tres piezas de información - peso atómico , gramos y el número de Avogadro - le indicará el número de átomos en los sample.Things que necesitará
Tabla periódica de los elementos
Calculadora
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expresar la relación de las tres piezas de información que precisa para calcular el número de átomos en la muestra en forma de una ecuación. Los científicos expresan los pesos atómicos en términos de gramos por mol , por lo que la ecuación resultante se parece a esto : peso atómico expresado en unidades de masa atómica = gramos /mol . En la notación científica , parece como esto: . U = g /mol
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Busque peso atómico de la muestra en una tabla periódica de los elementos . Por ejemplo , el boro tiene un peso atómico de 10.811 unidades de masa atómica que también se puede expresar como 10.811 gramos por mol del elemento . El tapar esa cifra en la ecuación anterior se vería así : 10.811 = g /mol
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Resolver la ecuación para la cantidad desconocida ; . si u = g /mol y tiene un número para uy g , entonces el número de moles es su objetivo. Multiplique todo a través del divisor de aislar la incógnita y se llega a una ecuación que tiene este aspecto : topo = g /u, donde g es igual al peso de la muestra en gramos y u es igual al peso atómico del elemento en unidades de masa atómica
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Dividir los gramos de la muestra por su peso atómico para obtener el número de moles de la muestra contiene. Si su muestra de boro pesaba 54,05 g , la ecuación sería así : topo = 54,05 /10,811 . En este ejemplo , usted tendría 5 moles de boro.
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Multiplique el número de moles de la muestra por el número de Avogadro , 6,02 x 10 ^ 23 , para derivar el número de átomos en la muestra . En el ejemplo dado , multiplica constante de Avogadro por 5 a descubrir que la muestra contiene 3,01 x 10 ^ 24 átomos de boro individuales .
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Revise su trabajo para asegurarse de que tiene sentido . Los números negativos , números pequeños y números que no parecen encajar con el tamaño de la muestra significa un error matemático .