Cómo calcular el número de masa y el número de protones y neutrones en un isótopo

Los isótopos son átomos de un elemento específico que tiene un número diferente de neutrones que su estado estándar . Por ejemplo, un átomo de carbono típico tiene seis protones y seis neutrones , este tipo de átomo se conoce también como " carbono - 12 . " Sin embargo, existen otros átomos de carbono , llamado carbono - 13 y carbono- 14 , donde se han añadido al átomo de neutrones . Por lo general , cada isótopo tiene un nombre que refleja su masa atómica , por lo que es fácil determinar el número de protones y neutrones en el isótopo , ya que los protones número nunca pueden cambiar dentro de cualquier elemento dado . Instrucciones Matemáticas 1

Identificar el isótopo . Los isótopos son nombrados por su masa atómica redondeado al número entero más próximo . Los isótopos , como el carbono -14 , el boro -11 y uranio -235 , tienen la masa específica en el nombre para facilitar su identificación . Respectivamente estos isótopos tienen masas de 14 , 11 y 235
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Determinar el número de protones por el tipo de elemento . Por definición , los elementos se identifican por sus protones , si por cualquier razón, entonces se cambia el elemento en sí el número de protones cambios. La tabla periódica enumera los elementos por el número de protones . Por ejemplo , los isótopos de carbono , si el carbono -13 o carbono -14 siempre tienen seis protones , o no es carbono.
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Restar el número de protones de la masa . Mientras que la masa exacta es rara vez incluso masa atómica generalmente , como el nombre del isótopo , se redondea al entero más próximo , lo que hace posible determinar el número de neutrones simplemente restando el número de protones para ese elemento . Así carbono - 14 , que tiene seis protones , tiene ocho neutrones. El boro tiene cinco protones significado de boro - 11 tiene seis neutrones . El uranio , que es el número 92 en la tabla periódica , cuenta con 143 neutrones para que el uranio -235 .