Cómo encontrar la masa de un isótopo de su abundancia Percent

Un átomo contiene protones cargados positivamente , los electrones con carga negativa y los neutrones con carga neutra . Para permanecer carga neutra , átomos necesitan un número igual de protones y electrones. El número de protones /neutrones es el número atómico . El peso atómico de cada elemento aparece en la tabla periódica . El peso atómico redondeado al número entero más cercano se llama el número de masa . El número de masa es el número de protones más el número de neutrones. Los isótopos son versiones de un elemento con diferente número de neutrones . Eso deja el número atómico del mismo pero cambia el número de masa atómica . Instrucciones Matemáticas 1

Calcular la masa de un isótopo no especificada de su porcentaje de abundancia usando la ecuación ( P /100 ) * M = A, donde " P " es el porcentaje de abundancia dado, " M " es el masa desconocida y " A" es el peso atómico medio dado. Resuelve para " M " .
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Calcula la masa de un isótopo de carbono que tiene una abundancia ciento de 1.10 % y el peso atómico promedio es de 0,143 . Conecte la información conocida en la fórmula : (1,10 /100 ) * M = 0,143 . Simplifique el lado izquierdo de la ecuación para que 0.011M = 0,143 .
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Divide ambos lados de la ecuación por 0.011 para aislar la variable . En este caso, M = 0,143 /0,011 = 13 Tenga en cuenta que debido a que la respuesta es un número entero, que es el número de masa y por lo tanto es el isótopo de carbono - 13 , que tiene una masa exacta de 13.003355 , con 13 siendo un redondeada válida contestar .