Formas de acelerar una reacción de combustión

combustión ocurre cuando el oxígeno se une a una energía reactiva y libera . Esto puede ser el oxígeno del aire o de oxígeno liberado por los reactivos. En cualquier caso, la velocidad de combustión se rige por la rapidez con la que los átomos de oxígeno pueden colisionar con los reactivos en el combustible . Oxígeno Avilablity

El factor principal que limita en la mayoría de las reacciones de combustión del día a día es la disponibilidad de oxígeno. Mediante el uso de fuelles u otros dispositivos de bombeo , se puede introducir más aire en la reacción, el aumento de la concentración de oxígeno disponible y la aceleración de la combustión . Cuando hay suficiente oxígeno para combinar con el combustible, la llama arde muy limpiamente , a menudo quema azul - o incluso claro - dejando hollín mínimo. Cuando el oxígeno disponible es insuficiente , la llama arde un amarillo opaco y deja marcas negras en el carbono no se unió a la de oxígeno se lleva en la llama y deposita .
Concentración y Surface Area

además de aumentar la disponibilidad de oxígeno , la velocidad de reacción se regirá por la disponibilidad de combustible . Puede aumentar este mezclando combustible con otra sustancia , con una mayor concentración de la sustancia inflamable. También puede aumentarla al romper el reactivo en trozos más pequeños . Esto plantea la superficie de la sustancia reaccionante , el aumento de la velocidad a la que el oxígeno y el combustible puede interactuar.
Aumento de la presión

Si la reacción se produce en un cerrado o parcialmente cerrado entorno, puede aumentar la velocidad de reacción al aumentar la presión en el que ocurre. Para ello, la disminución del tamaño del medio ambiente o la introducción de un mayor volumen de aire y reactivos. Esto aumenta el número de colisiones que se producen entre los reactivos y el oxígeno , provocando más reacciones por segundo.
Catalizadores

Un catalizador es una sustancia introducida en la reacción que acelera la velocidad de la reacción sin ser utilizado en el proceso . Generalmente , el catalizador funciona ofreciendo una superficie donde las sustancias pueden interactuar. Que tiene una superficie de reaccionar en la hace mucho más probable para los átomos particulares de oxígeno para reaccionar con los átomos particulares del reactivo , lo que aumenta la velocidad de reacción .