Cómo calcular la concentración inicial de Acetona

La parte de la química que se ocupa de las concentraciones relativas de los productos químicos en reacciones se llama estequiometría . Trabajar problemas de estequiometría es una buena práctica para ayudarle a aprender química básica . La acetona es un ejemplo posible . Si usted tiene una reacción que implica acetona donde se sabe que la cantidad de producto presente en el equilibrio, la cantidad de acetona restante en el equilibrio y la ecuación de la reacción , se puede trabajar hacia atrás para calcular la cantidad de acetona que debe haber sido originalmente presente . Instrucciones Matemáticas 1

Escriba la ecuación química para la reacción que tiene lugar . La bromación catalizada por ácido de acetona, por ejemplo, es como sigue:

C3H6O + Br2 --- & gt; C3H5BrO + HBr de
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Determinar la relación de moléculas de acetona a las moléculas de producto orgánico . En la bromación catalizada por ácido de acetona , por ejemplo , se necesita una molécula de acetona para hacer una molécula de bromoacetona , por lo que la relación es de 1 : . 1
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Multiplique el número de moles de producto presente en el equilibrio de la relación . Si hay 100 milimoles de bromoacetona en equilibrio , por ejemplo , tendría que multiplicar por 1 para obtener 100 milimoles de acetona necesarios para hacerlos .
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Añadir el número de moles de acetona restantes en el equilibrio de el resultado de la primera etapa . Si hay 50 milimoles de acetona restantes en equilibrio , por ejemplo , usted agrega esto a 100 para obtener 150 milimoles originalmente presente .
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Dividir el número final de moles por el volumen total de la partida solución (medido en litros ) para obtener la concentración inicial de acetona. Si usted comenzó con una solución de 500 ml , por ejemplo, tendría que convertir 500 ml a litros dividiendo por 1000 para obtener 0,5 , y luego dividir el número de moles ( 0,15 ) de acetona en esta cantidad para obtener una concentración inicial de 0,3 moles por litro .