¿Cómo afecta Bond Disociación Energía compuestos de carbono ?

Energía de disociación Bond es la cantidad de energía que se necesita para romper un enlace . Por lo general se mide en términos de kilocalorías por mol o kilojulios por mol --- en otras palabras, la cantidad de energía que había necesidad de entrada para romper el enlace en un mol o 6.022 x 10 ^ 23 moléculas . Energías de disociación Bond son importantes porque son una medida de la resistencia de la unión , la fuerza con dos átomos están unidos entre sí . Fuerza Bond

Por definición , la mayor es la energía de disociación de enlace , más fuerte será el vínculo . Un enlace débil necesita mucho menos energía para romper de una fuerte. La energía media de disociación de enlace para un enlace carbono- yodo, por ejemplo, es 51 kilocalorías por mol , mientras que la energía media de disociación de enlace para un enlace carbono- flúor es 116 kcal por mol , lo que implica que los enlaces carbono - flúor son mucho más fuertes que enlaces carbono- yodo . Del mismo modo , los enlaces dobles son mucho más fuertes que los enlaces simples ( aunque muchas reacciones implican ruptura sólo uno de los dos enlaces dobles en lugar de dos) .
Advertencias

Es muy importante tener en cuenta , sin embargo, que estas cifras y otras similares son sólo promedios . Esto se debe a la fuerza de un bono varía dependiendo de lo que esté colocado cerca en la molécula . Usted puede haber oído , por ejemplo , que los fenoles son mucho más ácidos que los alcoholes , lo que implica el enlace OH en un fenol es más fácil de romper que el enlace OH en un alcohol . En consecuencia , siempre se debe tener en cuenta que las energías de disociación de bonos promedio son sólo promedios y los trata como tal .
Reactividad

En última instancia , la fuerza de cada vínculo determina lo fácil que es romper y si una reacción que implica ese vínculo será exotérmica ( liberación de calor ) o endotérmico (calor de absorción ) . Si los enlaces formados en una reacción son más fuertes ( tienen mayores energías de disociación de bonos ) que los bonos que se habían roto , la reacción es exotérmica , y el producto es más estable o menor energía que los reactivos. Si una reacción intercambiado un yodo unido a un carbono de un átomo de flúor unido a un carbono sin hacer otros cambios , por ejemplo , se puede predecir que la reacción sería exotérmica , porque el vínculo que se rompió fue más débil que el vínculo que se formó .

Reacciones

Si se suma la energía de disociación de enlace para todos los enlaces que se rompen en una reacción y restar la energía de disociación de enlace para todos los enlaces que se forman , a menudo se puede obtener una estimación aproximada de la cantidad de energía calorífica liberada (o absorbida) por la reacción. Si usted está buscando en la hidrogenación del 1 - buteno , por ejemplo , que se necesita para romper un CC & pi ; bonos, romper un enlace H - H y formar dos enlaces C -H . Las energías de disociación de bonos promedio son 63 kcal /mol , 104 kcal /mol y 99 kcal /mol , respectivamente , por lo que 63 + 104 - 2 x 99 = -31 kcal /mol , lo que significa que esta reacción es exotérmica . Como suele suceder, el calor medido de hidrogenación de 1 - buteno es -30,3 kcal /mol , por lo que en este caso la cifra que se obtiene de las energías medias de disociación es en realidad una muy buena estimación .