Cómo sacar el máximo número de masas mediante el uso de la misa y porcentaje de abundancia ?

El número de protones en un núcleo atómico se llama el número atómico , y es lo que distingue a los diferentes elementos o tipos de átomos . Todos los átomos de hidrógeno , por ejemplo, tienen núcleos con un protón . Los isótopos son diferentes formas del mismo elemento que contienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones en el núcleo . Debido a que los protones y los neutrones pesan lo mismo , aproximadamente una unidad de masa atómica , o AMU , la masa de cualquier isótopo dado es igual al número de neutrones más el número de protones. Los números de masa atómica que figuran en la tabla periódica son un promedio ponderado de todos los isótopos naturales de ese elemento . El cálculo de esta media ponderada requiere conocer la masa de cada isótopo y su porcentaje de abundancia en nature.Things que necesitará
Calculadora de
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Multiplique la masa de el isótopo natural más ligero por su porcentaje de abundancia . El porcentaje debe ser escrita o entró en la calculadora como un decimal . Por ejemplo , el 41 por ciento debe ser escrito como 0.41 . Anote el resultado del cálculo y la etiqueta " isótopo 1 " para que no pierda la pista más adelante.
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Multiplique la masa del isótopo más ligero segundo por su porcentaje de abundancia , y la etiqueta de la resultado como " isótopo 2" Realizar este cálculo de nuevo para la siguiente isótopo más pesado , y repetir hasta que haya pasado por todos los isótopos naturales .
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Sume todos los resultados marcados. El resultado es el número de masa del elemento en cuestión. Siempre y cuando su información original era correcta , debe coincidir con el número de masa en la tabla periódica .