Cómo determinar el promedio Atómica masa de un átomo

Porque los electrones tienen tan poca masa , la masa atómica mide esencialmente la masa del núcleo de un átomo . Diferentes isótopos, o formas del elemento , tienen diferentes masas porque sus núcleos contienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Los científicos pueden utilizar los datos dados en la abundancia relativa de los isótopos en una muestra para determinar la masa atómica promedio de la muestra . Unidades de masa atómica

Los científicos miden la masa atómica en unidades de masa atómica . Una unidad de masa atómica solo es 1/12 la masa de un átomo de carbono -12 , por lo que es un número pequeño . Los científicos usan esta definición en lugar de sólo define como la masa de un protón o un neutrón porque aunque las dos masas están cerca , no son idénticos . A pesar de su estatus como el criterio por el cual se miden otras masas atómicas , sí carbono tiene una masa atómica promedio de 12.0107 . Esta diferencia obedece a que otros isótopos de carbono pesa más que el carbono -12 , y aunque son menos frecuentes , que en coche por la masa atómica total de una muestra de carbón .
Puntos de datos

Para determinar la masa atómica promedio de un elemento , debe tener datos sobre la abundancia relativa de sus isótopos . Un listado de los isótopos estables conocidos incluirá un porcentaje y un número de masa . Este número de masa describe la cantidad de protones y neutrones en el núcleo del isótopo , lo que siempre es un número entero positivo . Los científicos pueden deducir la masa atómica media de estos dos puntos de datos . La tabla periódica de los elementos enumera masas atómicas medios basados ​​en la abundancia natural de isótopos , pero las muestras específicas puede variar ligeramente de la figura en la lista.
Ecuaciones

multiplicando el número de masa de cada isótopo por su abundancia , a continuación, añadir estas cifras en conjunto le dará masa atómica media del elemento. Por ejemplo, el cobre tiene dos isótopos estables conocidos : cobre - cobre - 63 y 65 . De todo el cobre en el mundo , 69,17 por ciento es de cobre - 63 , mientras que el 30,83 por ciento restante es cobre - 65 . Expresar los porcentajes como una relación , entonces se multiplica por el número de masa de encontrar que el 63 x 0.6917 = 43.5771 y que 65 x 0.3083 = 20.0395 . Añadir estos dos resultados juntos para llegar a la masa atómica promedio del cobre : 43.5771 + 20.0395 = 63.6166 . Si una muestra de cobre contiene sólo estos isótopos estables , esta cifra es la masa atómica media de esa muestra.
Verificación del trabajo

Las cifras de masa atómica media que usted puede calcular diferir ligeramente de las cifras que figuran en la tabla periódica de los elementos . Esta diferencia surge porque las masas atómicas medias enumerados incluyen rastros de isótopos inestables . Sin embargo , los dos números deben ser lo suficientemente cerca que se puede decir fácilmente si has cometido un error . El valor derivado de 63,6166 es lo suficientemente cerca de la masa media cotizada de cobre atómica de 63,546 que se puede aceptar la figura. Si hubiera llegado a un número de tres dígitos o un número negativo , usted sabría que había cometido un error en su trabajo.