La Misa de electrones En comparación con protones

La mayor parte de la masa de un átomo reside en el núcleo, la pequeña asamblea de protones y neutrones en su núcleo . Los electrones son cruciales para la química de los elementos , pero en términos de la masa que son contribuyentes menores. La masa de un electrón es aproximadamente 1836 veces menor que la masa de un protón --- tan pequeño que es casi insignificante. Tamaño

Los átomos son tan increíblemente pequeña ayuda imaginar con una analogía. Piense en la última vez que fuiste a un estadio de béisbol y tratar de recordar lo grande que era . Si el núcleo de un átomo fuera del tamaño de una mosca en la hierba , el átomo en su conjunto sería aproximadamente del tamaño del estadio. Sin embargo, el protón en el centro de un átomo de hidrógeno participe algún 99,9995 por ciento de la masa total del átomo.
Átomos más grandes

Las proporciones son muy similares para los átomos más grandes. Tome el átomo de helio , por ejemplo , que contiene dos protones, dos neutrones y dos electrones . Una vez más, el núcleo es más de 99,999 por ciento de la masa total. La masa real de un electrón es 9,109 x 10 ^ -31 kilogramos , mientras que la masa de un protón es 1,673 x 10 ^ -27 kilogramos --- varios órdenes de magnitud mayor . La masa de un neutrón es ligeramente mayor que la masa de un protón .

Medidas

La masa de estas partículas subatómicas es tan pequeño que puede parecer increíble que los seres humanos son capaces de medirlo. No se puede medir la masa de un electrón o un protón con una escala ordinaria , pero puede utilizar otros trucos lugar . Dado que ambas partículas están cargadas , cuando se mueven a través de un campo magnético el campo ejerce una fuerza sobre ellos. Usted puede utilizar la cantidad de deflexión y la carga conocida de ambas partículas para calcular su masa .
Oil Drop Experiment

La masa del electrón era calculado usando un enfoque algo diferente . JJ Thomson , el científico que descubrió los electrones , que se encuentra su relación masa -carga , pero los científicos todavía necesitaba saber su cargo para encontrar su masa . Otro científico llamado Robert Millikan determinó la carga a través del experimento de la gota de aceite . Se diseñó un dispositivo en el que una fina niebla de gotitas de aceite cargadas caería en un campo eléctrico. Mediante el ajuste de la fuerza del campo , podría encontrar el punto en el que compensada exactamente la fuerza de gravedad para una gotita dado, y con esta información se podría calcular la carga de la gota. Se encontró que todas las gotas tenían cargos que eran múltiplos de un solo número : . 1.602 x 10 ^ -19 Coulombs , la carga de un único electrón