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El oxígeno es uno de los elementos más electronegativos de la tabla periódica . Electronegatividad es la capacidad de atraer electrones al elemento . Cuando los enlaces de hidrógeno con el oxígeno , electrón solitario de hidrógeno se da al oxígeno. Este hacer que el hidrógeno cargado positivamente , ya que no tiene de electrones , y el oxígeno cargado negativamente , ya que tiene más electrones . Estas cargas son mayores en el agua debido a la mayor electronegatividad del oxígeno.
Pegajosidad
La molécula de agua es polar , con el extremo de la molécula de oxígeno negativo y los átomos de hidrógeno ambos positivo. Es esta polaridad que ayuda a las moléculas de agua se pegan entre sí . Cuando dos moléculas de agua se unen, el átomo de oxígeno de una molécula es atraído a los átomos de hidrógeno de la otra molécula . Una molécula de agua puede formar cuatro enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua . Los enlaces que se forman son sólo un décimo tan fuerte como un enlace covalente , sin embargo , los bonos son lo suficientemente fuertes que se necesita más energía para romper los enlaces de hidrógeno en comparación con otras fuerzas intermoleculares .
punto de ebullición
el agua tiene un punto de ebullición de 100 grados Celsius . Esta temperatura es muy superior a otros elementos de enlace de hidrógeno tales como HCl, que hierve a -80 grados Celsius. HCl no forma enlaces de hidrógeno fuertes como lo hace el agua. La energía o el calor , que se requiere para hacer hervir el agua es más alto debido a los enlaces de hidrógeno deben romperse para cambiar en vapor de agua . Esto es muy importante para toda la vida en la Tierra . Si el agua tiene un punto de ebullición más bajo , habría poca o ninguna agua líquida en el planeta .
Disolver
Los enlaces de hidrógeno son fuertes, pero no tan fuerte como covalente o enlaces iónicos entre elementos . Esto permite que los lazos se rompan y reforma en varias ocasiones . La ruptura y la reforma de los bonos es exactamente lo que ocurre cuando el agua disuelve una sustancia . Por ejemplo , NaCl , sal de mesa, se disuelve en agua . Sodio , Na, y cloro , Cl, están separados entre sí por el agua. Sodio, que es ligeramente positivo , está rodeado por los átomos de oxígeno de agua y los átomos de cloro , que son negativos, están rodeados por los átomos de hidrógeno presentes en las moléculas de agua . Esta separación y circundante de los átomos de Na y Cl resultados en la molécula de la disolución en agua . Cualquier molécula que es polar puede ser disuelto por el agua .
Hielo
hielo flota en el agua líquida . El agua es una de las pocas moléculas donde esto ocurre . La razón de esto es debido a los enlaces de hidrógeno. El agua líquida es muy denso . Este es un resultado de los enlaces de hidrógeno que tiran de las moléculas de agua juntos. Cuando el hielo se forma , los bonos estructuras se mantienen en su lugar en una estructura reticular . Esta estructura cuenta con grandes agujeros. Las moléculas son más ampliamente espaciados en el hielo, lo que es menos denso que el agua líquida. Esta reducción en la densidad es la razón por la cual el hielo flota en el agua líquida .